Etat d’équilibre chimique d’un système

[inviteb18a7ee5]

Bonjour, faisant les annales du bac, j'ai trouvé une question où je n'ai ni la réponse et ni de corrigé:

La proposition est juste ou fausse.

Déjà je ne vois ce que signifie l’état d’équilibre chimique d’un système

1) Lorsque l’état d’équilibre chimique
d’un système est atteint, les
espèces chimiques arrêtent de
réagir entre elles au niveau
microscopique.

2)Dans le cas d’un équilibre
chimique, le taux d’avancement
final change si on augmente la
quantité de l’un des réactifs.

3)Lorsque l’état d’équilibre chimique
d’un système est atteint, le taux
d’avancement final est toujours
égal à 1.

Merci
-----

[moco]

La proposition numéro 2 est la seule juste.

Si tu ne sais pas ce que signifie l'état d'équilibre d'un système, nous ne pouvons pas facilement te l'expliquer dans le cadre étroit de ce Forum. Il faudrait faire tout un développement, ce qui prend de la peine et du temps. C'est la matière de tout un chapitre du cours de chimie. N'as-tu pas quelque part dans ta documentation, un traité ou un ouvrage qui explique ce phénomène ?

[inviteb18a7ee5]

Merci

J'ai lu que:

Un système chimique est dans un état d'équilibre si les quantités de matière des espèces chimiques présentes sont constantes au cours du temps.
L’état d’équilibre d’un système chimique est l’état final atteint par ce système.

L'état final correspond quand dans le tableau d’avancement on a pour X Xmax? C'est à dire quand il n'y a plus d'avancement de la reaction, car au moins un réactif a été consommé entièrement ?

Merci

[invite6ae36961]

Bonjour.

L'état final correspond quand dans le tableau d’avancement on a pour X Xmax? C'est à dire quand il n'y a plus d'avancement de la reaction, car au moins un réactif a été consommé entièrement ?

Ce n'est pas tout à fait cela :

SI la réaction est totale, l'avancement final est égal à l'avancement maximal x_f = x_max ; le réactif limitant a alors été entièrement consommé

SI la réaction n'est pas totale, une fois l'équilibre atteint la composition du système cesse d'évoluer, mais les espèces chimiques continuent d'agir les unes avec les autres ; à chaque instant, il se forme autant de produits du fait de la réaction qui a lieu dans le sens direct, qu'il en disparaît du fait de la réaction qui a lieu dans le sens inverse. On a alors : x_f < x_max

Au revoir.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite935b1a97]

la proposition une est fausse car en équilibre chimique, tu as le même nombre de réactions chimiques par seconde allant dans les deux directions.

Un état d'avancement de 1 voudrait dire que les réactifs sont complètement consommés et donc que tu as une constante d'équilibre K infinie... ce n'est pas le cas évidemment...

[inviteb18a7ee5]

Donc l'état d’équilibre peut être atteint, ce qui signifie que la composition du système cesse d'évoluer, sans que la réaction soit totale. Et si la réaction est total, est-ce qu'on est en état d'équilibre?

La constante d'équilibre étant produit* des produits de la réaction ch. / produit* des réactifs, celle-ci vaut 0 lors que toutes les réactifs ont été consommé?
* mathématique

bonne journée

[invite3cc91bf8]

Bonjour,

La réaction totale est un cas particulier d'équilibre fortement en faveur de la consommation des réactifs.
Dans un exemple d'une réaction en solution , la constante d'équilibre sera :

Dans le cadre d'une réaction totale, les concentrations des réactifs vont tendre vers 0, donc la constante sera très grande.

Attention de ne pas confondre le quotient de réaction et la constante d'équilibre !

[inviteb18a7ee5]

D'accord, je me disais en math on ne peut pas diviser par 0. merci

Enfaite là je ne vois pas la différence entre le quotient de réaction et la constante d'équilibre :S

[invite935b1a97]

Donc l'état d’équilibre peut être atteint, ce qui signifie que la composition du système cesse d'évoluer, sans que la réaction soit totale. Et si la réaction est total, est-ce qu'on est en état d'équilibre?

La constante d'équilibre étant produit* des produits de la réaction ch. / produit* des réactifs, celle-ci vaut 0 lors que toutes les réactifs ont été consommé?
* mathématique

bonne journée

non la constante d'équilibre est donnée par l'énergie libre de Gibbs qui est une valeur fixe pour une réaction chimique donnée.
http://biochimej.univ-angers.fr/Page...1/11Annexe.htm

[invite6ae36961]

Bonjour.

Enfaite là je ne vois pas la différence entre le quotient de réaction et la constante d'équilibre

La constante d'équilibre est la valeur prise par le quotient de réaction une fois atteint l'équilibre du système chimique : K = Q_{r éq}.


Le quotient de réaction peut se calculer dans n'importe quel état.


Vous découvrirez dans quelques semaines le critère d'évolution d'un système chimique qui permet de prévoir le sens d'évolution de ce système chimique, en comparant la valeur du quotient de réaction dans l'état initial à la valeur de la constante d'équilibre.

A plus.

[molecule10]

Bonsoir JulienVictor :

Quand plusieurs substances réagissent chimiquement entre elles pour former de nouveaux corps, la transformation est toujours incomplète. Le système tend vers un état d'équilibre qui est atteint lorsque la vitesse de formation des nouveaux

corps est égale à la vitesse à laquelle ces corps se décomposent en reformant les substances initiales.

Ainsi la production de SO3 à partir de SO2 et O2 suivant l'équation 2 SO2 + O2 ⇄ 2 SO3 s'arrête lorsque les concentrations des trois constituants de cet équilibre chimique sont devenues telles que, dans l'unité de temps, il y a autant de

molécules de SO3 formées par SO2 et O2 que de molécules de SO3 décomposées en SO2 et O2. ( voir la loi d'action de masse ).

Il est évident que la vitesse à laquelle une réaction chimique évolue dépend de la concentration des corps qui y prennent part. Il s'en suit que, dans un système ayant atteint l'état d'équilibre, il existe une relation entre les concentrations des

substances qui font partie du système en équilibre. Cette relation est donnée par la loi d'action de masse.

La loi d'action de masse (ou loi de Guldberg et Waage (1864) est une loi qui permet de définir l'équilibre d'un système réactionnel. Regarde la théorie sur ( http://fr.wikipedia.org/wiki/Loi_d'action_de_masse ).

Bonnes salutations .

[inviteb18a7ee5]

Merci pour vos réponses, je vais voir cela de plu près bonne fin de journée

[invite2861acd0]

Bonsoir
Merci monsieur pour votre magnifique explication
Mais je veux juste savoir pourquoi les réactifs ne disparaissent pas totalement parce qu'ils n'arrivent pas à se terminer due à la réaction inverse

[HarleyApril]

Erwandine

Merci de ne pas poster des questions un peu partout sur le même sujet.

Pour la modération

[HarleyApril]

voir ce fil pour une explication plus détaillée

https://forums.futura-sciences.com/c...equilibre.html

cordialement