Exercice de dilution ?

[Kanieloutis]

Bonjour je bloque depuis un moment sur cet exercice, pouvez-vous m'indiquer la marche à suivre ?

"On dispose d’une solution concentree d’acide sulfurique, H2SO4. Afin d’en determiner la concentration, on en preleve 10 ml que l’on dilue 100 fois avec de l’eau distillee. On prepare une solution de soude avec 5 g de NaOH et 250 ml d’eau distillee. 72 ml de cette solution de soude sont necessaires pour neutraliser 100 ml de la solution diluee d’acide. Ecrivez l’equation de la r ́eaction de l’acide sulfurique avec l’hydroxyde de sodium. Quelle est la concentration molaire de la solution concentree d’acide sulfurique ?"
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[jeanne08]

On va commencer par écrire la réaction de dosage de l'acide sulfurique par la soude ... et voir la quantité de matière , en mol, de soude utilisée ...

[Tmon]

Bonjour,

Alors il faut d'abord écrire l'équation de ton titrage :

ici NaOH est une base forte et donc va réagir avec les deux protons de l'acide sulfurique selon:

2 NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 H2O

Ensuite tu calcules la concentration de ton espèce titrante (NaOH) avec la formule :

C= masse / (MM*V)

Ensuite tu calcules la concentration lors du titrage de l'acide dilué en faisant attention au fait que 2 NaOH titrent 1 seul H2SO4:

2*C(H2SO4)*V(H2SO4)=C(NaOH)*V( NaOH) <=> C(H2SO4)= C(NaOH)*V(NaOH)/2*V(H2SO4)

Puis tu corrige avec le facteur de dilution pour obtenir la concentration initiale d'acide sulfurique avec C1V1=C2V2 !

[Kemiste]

Bonjour.

Merci de ne pas donner de réponses aux exercices mais d'apporter des indications comme l'a fait jeanne08.

[A voir en vidéo sur Futura]