Complexe

[invite3a78b579]

Bonjour

Ici comment déterminer le nombre d'oxydation du chrome de ce complexe : https://www.cjoint.com/c/JFppSCaz5nr ?

Le corrigé dit III mais moi je dirais plutôt V non ?
Pourquoi on prendrait pas en compte les atomes d'azote ?

Merci beaucoup
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[petitmousse49]

Bonjour
Les deux liaisons C-O et la liaison C-Cl sont trois liaisons covalentes polarisées avec un delta + sur le chrome. Les deux liaisons C-N sont des liaisons de coordination (liaisons cavalentes datives comme on dit encore parfois) : les deux électrons de chaque liaison sont fournis par N.
On peut définir le nombre d'oxydation comme la charge fictive que prendrait l'atome Cr si toutes les liaisons se coupaient en tenant compte de leur état de polarisation et de leur caractère "datif" éventuel. Cr se retrouverait bien avec une charge 3+...

[invite3a78b579]

Je comprend un peu mieux merci. Je ne connaissais pas les liaisons de coordination.

Par contre je vois toujours pas pourquoi c'est +III ... Est-ce que vous pourriez me détailler un peu svp ?

[invite264aabec]

Bonjour,

Une façon de voir cela est de regarder quels sont les charges portées par les ligands lorsqu'on "casse" ce complexe. Il y a le ligand organique et le chlorure.

Quelles est la charge portée par un chlorure ? Même chose pour le ligand organique ?

Le complexe étant neutre, la charge portée le chrome (degré d'oxydation) permet de compenser ces charges négatives des ligands

[A voir en vidéo sur Futura]

[petitmousse49]

Une façon de voir cela est de regarder quels sont les charges portées par les ligands lorsqu'on "casse" ce complexe

C'était le sens de ma phrase :

On peut définir le nombre d'oxydation comme la charge fictive que prendrait l'atome Cr si toutes les liaisons se coupaient en tenant compte de leur état de polarisation et de leur caractère "datif" éventuel

[chris28000]

Cr-O donne Cr⁺ + O⁻

Cr-Cl donne Cr⁺ + Cl⁻

la liaison Cr-N ressemble à Cr-NH3+ et donne Cr⁺ + NH3 car le doublet de la liaison devient non liant sur N .

donc Cr(III)