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Paramagnétique/Diamagnétique

  1. #1
    Eniripsa

    Paramagnétique/Diamagnétique

    En gros :
    Paramagnétique : 1-+ieurs électrons célibataire
    Diamagnétique : pas d'électrons célibataire

    Oxygène est paramagnétique car il a des électrons célibataire?
    Pourquoi l'Azote est diamagnétique alors que lui aussi a des électrons célibataire??
    ou alors ce qui est diamagnétique c'est N2 ?la il n'y aurai pas d'électrons célibataire..
    mais alors l'O2?
    bref comme vous avez pu le constater mon esprit est super flou sur ce point!!

    -----


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  3. #2
    philou21

    Re : Paramagnétique/Diamagnétique

    Bonjour
    L’oxygène atomique et l’azote atomique ont des électrons célibataires : ils sont effectivement paramagnétiques. Pour le dioxygène O2 et le diazote N2, c’est un peu différent. Dans le diazote les électrons sont tous appariés donc cette molécule est diamagnétique. Pour le dioxygène, on trouve (dans l’état fondamental) deux électrons célibataires : la molécule est donc paramagnétique. On ne peut montrer cela qu’a l’aide d’un diagramme d’orbitales moléculaires.

  4. #3
    Eniripsa

    Re : Paramagnétique/Diamagnétique

    a oui, j'avais oublier que l'O2 possède 2 électrons célibataire,et non <o=o> comme je l'ai pensé au début...
    bref oui maintenant j'ai vraiment bien tout compris...
    merci

  5. #4
    philou21

    Re : Paramagnétique/Diamagnétique

    Citation Envoyé par Eniripsa
    a oui, j'avais oublier que l'O2 possède 2 électrons célibataire,et non <o=o> comme je l'ai pensé au début...
    bref oui maintenant j'ai vraiment bien tout compris...
    merci
    Oui, l'ecriture de Lewis ne fonctionne pas dans ce cas...

  6. #5
    ftfx

    Re : Paramagnétique/Diamagnétique

    Bonjour.
    La théorie LCAO permet de répondre a ta question par le biais des diagrammes d'énergie

  7. #6
    seminole

    Re : Paramagnétique/Diamagnétique

    Hum, je n'ai du bien comprendre la reponse.
    L'O2 il ne possede pas 2 electrons celibataires ???

    Merci

  8. #7
    philou21

    Re : Paramagnétique/Diamagnétique

    Citation Envoyé par seminole Voir le message
    Hum, je n'ai du bien comprendre la reponse.
    L'O2 il ne possede pas 2 electrons celibataires ???

    Merci
    Si...............

  9. #8
    tarzan312

    Re : Paramagnétique/Diamagnétique

    Bonjour ,

    Je déterre ce sujet pour savoir si , pour l'oxyde d'azote (NO) , le modelé de Lewis met en avant le paramagnétisme de la molécule ? Car je trouve un electron célibataire au dessus de l’oxygène afin d'obtenir des charges partielles nulles , donc a mon avis , le paramagnétisme est vu simplement par le modèle de Lewis , et donc pas besoin d'aller plus loin avec le modèle LCAO , j'ai raison ?

    Merci d'avance

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