En gros :
Paramagnétique : 1-+ieurs électrons célibataire
Diamagnétique : pas d'électrons célibataire
Oxygène est paramagnétique car il a des électrons célibataire?
Pourquoi l'Azote est diamagnétique alors que lui aussi a des électrons célibataire??
ou alors ce qui est diamagnétique c'est N2 ?la il n'y aurai pas d'électrons célibataire..
mais alors l'O2?
bref comme vous avez pu le constater mon esprit est super flou sur ce point!!
Bonjour
L’oxygène atomique et l’azote atomique ont des électrons célibataires : ils sont effectivement paramagnétiques. Pour le dioxygène O2 et le diazote N2, c’est un peu différent. Dans le diazote les électrons sont tous appariés donc cette molécule est diamagnétique. Pour le dioxygène, on trouve (dans l’état fondamental) deux électrons célibataires : la molécule est donc paramagnétique. On ne peut montrer cela qu’a l’aide d’un diagramme d’orbitales moléculaires.
a oui, j'avais oublier que l'O2 possède 2 électrons célibataire,et non <o=o> comme je l'ai pensé au début...
bref oui maintenant j'ai vraiment bien tout compris...
merci
Oui, l'ecriture de Lewis ne fonctionne pas dans ce cas...Envoyé par Eniripsa
Bonjour.
La théorie LCAO permet de répondre a ta question par le biais des diagrammes d'énergie
Hum, je n'ai du bien comprendre la reponse.
L'O2 il ne possede pas 2 electrons celibataires ???
Merci
Si...............
Bonjour ,
Je déterre ce sujet pour savoir si , pour l'oxyde d'azote (NO) , le modelé de Lewis met en avant le paramagnétisme de la molécule ? Car je trouve un electron célibataire au dessus de l’oxygène afin d'obtenir des charges partielles nulles , donc a mon avis , le paramagnétisme est vu simplement par le modèle de Lewis , et donc pas besoin d'aller plus loin avec le modèle LCAO , j'ai raison ?
Merci d'avance
