bonjours
quelqu'un sait m'aider pour faire cet exercice?
La caféine, le composé stimulant du café et du thé, est constituée de C, H, O et N, et a une
masse molaire égale à 194,0 g/mol. Lorsqu’on brûle 0,376 g de caféine, on obtient 0,682 g de
dioxyde de carbone, 0,174 g d’eau et 0,110 g de diazote. Déterminer les formules brute et
moléculaire de la caféine et écrire l’équation de sa combustion.
merci
Bonjour
On veut bien t'aider. Mais pas tout faire à ta place ! Le Forum n'est pas là pour cela. Essaie de faire quelques calculs ! Dis nous où tu as des difficultés ! On t'aidera à franchir la passe difficile. Mais faire tout, et toi rien, il n'en est pas question !
voila ce que j'avais fait mais je suis bloqué la
La piece jointe n'est pas encore validee ... par contre ce type d'exercice sur les analyses centesimales revient TOUT le temps sur ce forum. TOUS les mois ! A croire que personne ne sait faire de recherche sur le forum. Il y a quand meme une fonction "rechercher" sur la page d'accueil du forum chimie ...
Bonjour.
Ok pour les quantités de matière en chacun des produits. Tu peux aussi le faire pour la caféine.
Une fois que cela sera fait, tu pourras établir une relation simple entre la quantité de C contenu dans la caféine et la quantité de CO2 formé (parce que le CO2 est seul produit possédant du C) et tu déduiras le nombre de C dans la caféine.
Tu fais le même raisonnement pour H et N à partir des quantités respectives de H2O et de N2 formés.
Pour O, il te faut d'abord établir l'expression littérale de la masse molaire de la caféine en fonction de x, y, z et w et connaissant x, y et w, cela ne doit plus poser de problème.
A la fin, avant de demander si la réponse est bonne, tu peux trouver assez facilement la réponse attendue grâce à ton ami goooooooogle
Cordialement,
Duke.
oui mais c'est la relation entre les atome de caféine et les atomes formé que je sais pas le faire; je devise le nombre de mole de la caféine pare le nombre de mole de CO2 j'obtiens 0,125 et je sais pas comment ca peut me servir pour calcule le nombre d'atome de C dans la caféine
La combustion du composé formé à partir de C, H, O et N forme CO2, H2O et N2.Envoyé par emasmile
Par conséquent, lors du processus, tout le carbone du CO2 provient de ta molécule.
Tout l'hydrogène de H2O provient de ta molécule.
Tout l'azote de N2 provient de ta molécule.
Il ne reste que l'oxygène que tu ne connais pas car de l'O2 intervient lors de la combustion, dans les réactifs.
Tu as déjà bien déterminé le nombre de moles de N, de H, de O et de C dans ta pièce jointe.
Tu peux transformer ces moles en grammes.
Ainsi, si tu as une quantité x de grammes de C, cela signifie qu'il y avait originellement x grammes de C dans la caféine. Idem pour N et H.
Il ne restera plus qu'à déduire O.
c'est faitmerci
seulement moi j'ai les solutions finales j'ai trouvé le même résulta sauf que la repense été écrite comme ca: (C4H5ON2)n avec n = 2
pour quoi on doit rajouter le n? et pour quoi il égale a deux dans ce cas?
Re-
Et en faisant l'inverse, tu trouves quoi ?
Quelques explications :
Pour une mole de caféine (de formule CxHyOzNw), tu as x mol de C, y mol de H, z mol de O et w mol de N.
Par un simple produit en croix, tu trouves les quantités correspondantes à celle de l'énoncé. C'est pour ça qu'il faut calculer la quantité initiale de caféine
Ensuite :
Cliquez pour afficher
Comme la réaction est totale, il y a égalité entre les quantités de chacune des espèces.
Est-ce plus clair ?
Duke.
Dernière modification par Duke Alchemist ; 20/12/2014 à 12h19.
oui merciRe-
Et en faisant l'inverse, tu trouves quoi ?
Quelques explications :
Pour une mole de caféine (de formule CxHyOzNw), tu as x mol de C, y mol de H, z mol de O et w mol de N.
Par un simple produit en croix, tu trouves les quantités correspondantes à celle de l'énoncé. C'est pour ça qu'il faut calculer la quantité initiale de caféine
Ensuite :
Cliquez pour afficher
Comme la réaction est totale, il y a égalité entre les quantités de chacune des espèces.
Est-ce plus clair ?
Duke.
autre petit souci; après avoir calculer les nombre d'atome; il est demandé d'écrire la réaction
H10C8O2N4 ----> CO2 + H2O +N2
j'ai du mal a équilibrer le nombre de mol de O
La combustion de la caféine est une réaction chimique qui fait intervenir deux réactifs: la caféine (combustible) et le dioxygène (comburant)
noooooooooo quel stupidité de ma part
merci beaucoup
