Exercice sur les réactions rédox

[invite499a07a5]

Bonjour,

J'ai l'exercice suivant à traiter:

" L’iodure d’argent et l’iodate d’argent sont peu solubles dans l’eau. Montrer qu’en présence d’ions Ag+, l’iode se dismute en formant de l’iodure d’argent et de l’iodate d’argent.
Données:
• E°= (I2/I−) = 0.62V
• E°(IO−3 /I2) = 1.16V
• pKs(AgI) = 16
• pKs(AgIO3) = 7.5. "

J'ai commencé par combiner les trois équations suivantes :
3 I₂ +3 H₂O= 5 I^- +IO^3- + 6 H⁺ (1)
IO^3-+ Ag⁺ = AgIO₃ (2)
I^- + Ag⁺ = AgI (3)

J'obtiens alors 3 I₂ +3 H₂O + 2 Ag⁺ = 4 I^- + 6 H⁺ + AgI + AgIO₃

Ensuite, je calcule K° qui se calcule à partir des trois constantes d’équilibre des équations qui la constituent :
K°= 10^-47,5 * 10^pKs(AgI) * 10^pKs(AgIO₃
Sauf que je trouve quelque chose de négatif, ce qui ne répond pas à la consigne.

Dans la correction, ils ont multiplié l'équation (3) par 5, ce qui fait qu'ils obtiennent : 3 I2 + 3H2O + 6Ag+ = 5AgI (s)+ AgIO3(s) + 6H+(aq)
Je ne comprends pas pourquoi est-ce qu'il faut multiplier par 5 l'équation (3) (outre le fait que ça fonctionne bien). La combinaison des 3 équations que j'ai écrite est-elle incorrecte ?
(Je ne sais pas si ma question est bien claire )

Merci d'avance.
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[chris28000]

bonjour,
déjà:
I2+2e-=2I-
I2 +3H2O=2IO3- + 6H+ +2e-
Ag+ + I- =AgI
Ag+ + IO3- =AgIO3

[invite499a07a5]

Bonjour,
Dans la correction, l'équation rédox pour le couple IO3-/I2 est : 2IO3- + 10e- + 12H+ = I2 + 6H2O
Sinon, je ne vois pas bien comment résoudre mon problème (pourquoi je dois multiplier par 5 l'équation (3) ) avec ce que vous me donner.
J'ai bien combiner l'équation de réaction des couples I2/I-, IO3-/I2 et l'équation de dissolution des deux solides, mais mon équation finale ne me donne pas le bon résultat.

[Kemiste]

Bonsoir.

Dans l'équation (1) tu as 5 I^- alors que dans la (3) tu n'en n'as qu'un. Il faut donc multiplier par 5 l'équation (3) pour pouvoir la combiner avec l'équation (1).

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite499a07a5]

Donc en général, quand je combine deux équations dans qui possèdent toutes les deux une espèce en commun, il faut que je multiplie les équations par un certain coefficient de telle sorte à ce que cette espèce en commun s'annule ? Enfaite, ce que je ne comprends pas bien, c'est pourquoi je suis obligée de multiplier par 5 pour enlever les I-, si je ne la multiplie pas par 5, mon équation finale sera alors fausse ?

Merci d'avance.

[chris28000]

Bonjour,
Dans la correction, l'équation rédox pour le couple IO3-/I2 est : 2IO3- + 10e- + 12H+ = I2 + 6H2O
.

oui c'est bien çà ,oups!

[chris28000]

(1) I2+2e-=2I-
(2) I2 + 6H2O=2IO3- + 10e- + 12H+
(3) Ag+ + I- =AgI
(4) Ag+ + IO3- =AgIO3

on annule les electrons :
5(1)+ (2): 6I2 +6H2O = 10I- + 2IO3- + 12H+

puis on annule I- et IO3-
10(3) +2(4) 12Ag+ 10I- + 2IO3- =10AgI + 2AgIO3
donc
6I2 +6H2O + 12Ag+ = 12H+ + 10AgI + 2AgIO3
divisé par 2:
3I2 +3H2o+ 6Ag+ =6H+ +5AgI + AgIO3

[jeanne08]

Relis bien ton énoncé : en présence de Ag+ l'iode se dismute en iodure d'argent et iodate d'argent. Donc tu dois partir de I2 , d'ions Ag+ ( tout cela dans le solvant H2O) et obtenir AgI et AgIO3…. mais pas d'ions iodure I- libre.