Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 9 sur 9

oh yé, ces réactions rédox



  1. #1
    jay.kay

    oh yé, ces réactions rédox


    ------

    Salut tout le monde!

    Je recherche une âme généreuse pour m'ewpliquer le point suivant concernant l'équivalence dans les réactions de dosage rédox.

    soit l'éq: ox1 + 5*red2 -> 5 ox2+ red1,réactionquantitative.

    Quantités de
    mat intro Co*Vo 5*Co*Vo 0 0

    Qtités de
    mat à l'équi 0(?) 0(?) Co*Vo Co*Vo

    Jusque là, on est ok.

    Mais, mon bouquin indique que, à l'equilibre, les potentiels redox E(ox1-red1)=E(ox2/red2). D'accord et c'est là que ca se corse:

    On peut donc écrire: E eq=E°(ox1/red1)+RT/F*ln([ox1]/[red1]) (1)
    et Eeq= E°(ox2/red2)+RT/5F*ln([ox2]/[red2]). (2)
    Et, là, pour trouver le potentiel d'équilibre on me conseille de faire la somme de (1) et 5 fois (2) car les quantités de matière ayant été ajoutés dans les proportions stoechiométriques, [red2]=5*[ox1] et [ox2]=5*[red1].
    Ceci me permettra alors, en sommant d'éliminer dans mon équation ces concentrations.
    Mais, problème, pour moi, à l' équilibre, certes, [red2]=5*[ox1] mais, c'est = à 0, non? Ainsi, impossible de rentrer ces concentrations dans l'équation?

    Si vous voyez où est le hic la dedans, vous êtes plus que la bienvenue!

    Merci!!!!

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    benjy_star

    Re : oh yé, ces réactions rédox

    Je comprends pas grand chose en fait...

    Si la réaction est quantitative, il te reste quoi à la fin ? Parce que c'est ce qui va déterminer le potentiel d'équilibre...

  4. #3
    jay.kay

    Re : oh yé, ces réactions rédox

    c'est mon texte qui est flou?

  5. #4
    jay.kay

    Re : oh yé, ces réactions rédox

    ben je sais pas. Mais c'est le principe de détermination du potentiel à l'équilibre que je ne comprends

  6. #5
    gothal

    Re : oh yé, ces réactions rédox

    Bonjour,

    Je me demande juste si tu n'aurais pas à disposition la constante d'équilibre de la réaction sinon on E eq=1/6*(5*E2-E1)

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    FC05

    Re : oh yé, ces réactions rédox

    La réaction est quantitative, mais à la fin il reste quand même un peu des réactifs.

    On vas dire qu'il reste epsilon de Ox1, comme les réactifs sont proportion stoéchiométriques, il reste 5*epsilon de red2.

    Reste à mettre tous ça dans les équations des potentiels, et en disant que le potentiel de la solution est unique on trouve le potentiel ... Et si on c'est pas trompé les epsilon se simplifient.

    A toi de jouer !

  9. Publicité
  10. #7
    Fajan

    Re : oh yé, ces réactions rédox

    Non à l'équilibre E ne vaut pas 0!

    C'est uniquement deltaE (la différence de potentiel) qui vaut 0! D'ailleurs tu le dis toi même : Ecouple1=Ecouple2 donc delta E = 0

  11. #8
    ferji

    Re : oh yé, ces réactions rédox

    bonsoir
    si vous permetez je crois qu'il signal les couple [(MNO4)-/(MN)2+)] et
    [(Fe)3+/(Fe)2+] suivant la réaction d'ox/red suivante:

    1*( (MnO4)- + 5é -----> (Mn)2+ ) : E2

    5*((Fe)2+ + -------> (Fe)3+ +1é) : E1

    -----------------------------------------------
    (MnO4)- + 5(Fe)2+ -----> (Mn)2+ +5(Fe)3+ E3


    la question c'est qu'il est le potentiel à L'EQUILIBRE?
    bon ce que tu as dans ton bouquin est juste et ça ce que j'ai apris !
    comme FCO4 a dis il reste un (epsilon)
    au point d'equivalence on a :

    E1 = E01 + log([fe3+]/[fe2+])
    E2=E02 + (log([Mno4-]/[Mn2+])*(1/5)
    bon ce qu'il faut ecrire a l'equilibre c'est
    E1 = E2 = E(equilibre), (potentiel apparent et pas standartd !!!)
    alors E(e)=(5E1 + E2)/6.
    avec [Mno4-] =[fe2+] = (epsilone/5)
    et [fe3+]=[Mn2+]=(epsilone/5)

  12. #9
    ferji

    Re : oh yé, ces réactions rédox

    apres
    on ecrit que
    E(e) =(5E01 +E02)/6
    d'une maniere général lors d'un dosage on ecrit au point d'equivalence:
    E(e) =(nE01 +mE02)/(m+n)
    avec n:le nombre d'é céder ou capter par le 1 couple
    m:le nombre d'é céder ou capter par le 2 couple

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Redox
    Par Yanikou dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 09/09/2007, 18h18
  2. rédox
    Par 4444 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 20/02/2007, 14h33
  3. existe-t-il des catalyseurs pour ces réactions ?
    Par turboscript dans le forum Chimie
    Réponses: 9
    Dernier message: 19/01/2007, 14h47
  4. redox
    Par jeroome dans le forum Chimie
    Réponses: 0
    Dernier message: 30/09/2006, 18h24
  5. redox
    Par Droledenom dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 15/06/2006, 18h46