Salut tout le monde!
Je recherche une âme généreuse pour m'ewpliquer le point suivant concernant l'équivalence dans les réactions de dosage rédox.
soit l'éq: ox1 + 5*red2 -> 5 ox2+ red1,réactionquantitative.
Quantités de
mat intro Co*Vo 5*Co*Vo 0 0
Qtités de
mat à l'équi 0(?) 0(?) Co*Vo Co*Vo
Jusque là, on est ok.
Mais, mon bouquin indique que, à l'equilibre, les potentiels redox E(ox1-red1)=E(ox2/red2). D'accord et c'est là que ca se corse:
On peut donc écrire: E eq=E°(ox1/red1)+RT/F*ln([ox1]/[red1]) (1)
et Eeq= E°(ox2/red2)+RT/5F*ln([ox2]/[red2]). (2)
Et, là, pour trouver le potentiel d'équilibre on me conseille de faire la somme de (1) et 5 fois (2) car les quantités de matière ayant été ajoutés dans les proportions stoechiométriques, [red2]=5*[ox1] et [ox2]=5*[red1].
Ceci me permettra alors, en sommant d'éliminer dans mon équation ces concentrations.
Mais, problème, pour moi, à l' équilibre, certes, [red2]=5*[ox1] mais, c'est = à 0, non? Ainsi, impossible de rentrer ces concentrations dans l'équation?
Si vous voyez où est le hic la dedans, vous êtes plus que la bienvenue!
Merci!!!!
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