2 CO2(g) + 4 H2O (l) --> 2 CH3OH (l) + 3 O2 (g)
H2O (l) + CO (g) --> CO2 (g) + H2 (g)
existe-t-il des catalyseurs pour ces réactions ?
chaleur, lumière, solvants.
Si on pouvait trouver des réactifs qui diminuraient l'énergie à apporter à la réaction.
Cela permettrait peut-être de résoudre nos problèmes de pollution, tout en permettant de créer une énergie renouvelable : le méthanol.
on disposerait dés lors d'un moyen de se détourner des manias du pétrole.
Salut
ta première équation c'est exactement l'inverse de la combustion du méthanol, réaction qui normalement dégage énormément de chaleur donc je doute qu'avec un simple catalyseur on fasse le contraire (sauf lumière+micro-organisme et la recherche dans ce domaine avance)
La seconde c'est ce que j'ai dans mon cours comme réaction de gaz à l'eau, utilisée pour la production d'hydrogène : il faut chauffer à 100°C et un catalyseur de Fe/Cu
La premiere reaction n'existe pas; CO2 et H2O n'ont aucune raison de se combiner de cette façon (sauf peut etre dans des conditions extremes); Le methanol est preparé à l'aide de CO.
CO2 et H2O donnent H2CO3 (acide carbonique) qui se dissocie partiellement en H30+ et CO32-
Le méthanol est fabriqué à partir de CO et de H2:
CO + H2 -> CH3OH
Ces catalysé par des oxydes de zinc et de cuivre.
Source : Chimie Inorganique, Huhey & Keiter & Keiter
Bonus, pour la route :
C'est intégré au procédé Monsanto de synthèse de l'acide acétique à partir de CO et H2
CH3OH + CO -> CH3COOH
Catalyseur : Rh(CO)2I2
j'ajouterais que ce procédé consomme beaucoup d'énergie et d'argent, aucun espoir de faire du méthanol produit par cette réaction un concurent par rapport à l'essence... sinon ça ferait longtemps qu'on le ferait, ceci dit je me demande si les allemands n'ont pas utilisé des trucs du genre pour subsister pendant la guerre, mais a situation exceptionnelle, mesure exceptionnelleEnvoyé par MaxouGoret
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Il me semble que c'est la synthèse de Fischer Tropsch, qui a été effectivement utilisé par les allemands qui n'avaient plus de pétrole pour faire marcher leurs chars.
C'est d'ailleurs un procédé qui commence à ne plus être si abérant avec la montée des coûts du pétrole.
Donc cette synthèse sera surement utilisé plus tard, notamment pour fabriquer nos plastiques. Tout est une question de coût ^^
Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
Je te rassures mach3, ça fait longtemps qu'on le fait
via les procédés Sasol, ICI, etc... C'est comme ça qu'on fait le méthanol en industriel. A porté de main, je n'ai pas mieux que l'article wikipedia (version anglaise) à te proposer comme source, mais ça m'a tout de même permis de conforter mes vieux souvenirs.
oui je suis d'accord, mais ce que je voulais dire c'est que fabriquer le méthanol par cette méthode pour ensuite l'utiliser comme combustible, c'est complétement n'importe quoi, autant donner de la confiture à des cochons.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Effectivement...
avant de chercher un catalyseur pour une réaction, il faut vérifier que les produits sont plus stables thermodynamiquement que les réactifs. Si ce n'est pas le cas, on ne parviendra jamais à synthétiser le produit. Le catalyseur, ne permet juste que d'abaisser la barrière d'énergie d'activation de la réaction.
