calcul de moles

[ameame1]

Bonjour à tous )

Je revois de vieux cours à moi, et dans l'un de mes syllabus on me dit qu'introduire du fer métallique dans du dioxygène pur engendre une réaction violente formant de l’oxyde de fer III Fe2O3. Si on introduit 4,5 moles de dioxygène dans un flacon hermétiquement fermé contenant 4 moles de fer, la composition du flacon sera: 0,0 mole de Fe + 1,5 mole de O2 + 2 moles de Fe2O3.

Mais.... En essayant de refaire la réaction je me rend compte que je n'obtiens pas la même chose

Donc ce que j'ai fait:

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃

nombre de moles pour Fe = 4 moles / 4 = 1 mole
nombre de moles pour O₂ = 4,5 moles / 3 = 1,5 moles
nombre de moles pour Fe₂O₃ : Fe est le réactif limitant, on aura donc 1 mole * 2 = 2 moles. (et on enlève 1 mole à Fe et 1 mole à O₂ )

Voici ce que j'obtiens pour la composition du flacon:
0,0 mole de Fe + 0,5 mole de O2 + 2 moles de Fe2O3.

Ce qui ne correspond pas avec le texte étant donné que dans le texte on a 1,5 mole de O2

Voilà, je vous remercie à tous d'avance
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[Kemiste]

Bonjour.

Pourquoi avoir diviser les quantités de matière par les nombres stœchiométriques ? Une quantité de matière est indépendante d'une équation. Il est dit dans le texte qu'il y a 4 mol de Fe et 4.5 mol de O₂, ce sont ces quantités qu'il faut prendre à l'état initial. Les nombres stœchiométriques ne sont là que pour indiquer le ratio de quantité de matière entre les réactifs et les produits.

Dans ton exemple on a 4 Fe + 3 O₂ -> 2 Fe₂O₃, cela signifie que lorsque 4 mol de Fe vont être consommés, 3 mol de O₂ vont également être consommés et il va se former 2 mol de Fe₂O₃, indépendamment des quantités initiales.

Si on appelle x l'avancement en mol, à un état intermédiaire il y aura (4 - 4x) mol de Fe, (4.5 - 3x) mol de O₂ et 2x mol de Fe₂O₃. Tu peux ainsi voir que le réactif limitant est Fe et on a un avancement maximal pour x = 1. On retrouve donc bien à l'état final 1.5 mol de O₂ et 2 mol de Fe₂O₃.