Bonjour,
Je sollicite votre aide pour réussir à faire la distinction entre masse molaire atomique (g/mol) et l'unité de masse atomique (u). Ces deux unités sont elles équivalentes ?
Par exemple, la masse molaire atomique du carbone et de 12 g/mol et sa masse atomique relative est également de 12u. Comment faire clairement la distinction entre ces deux notions, quelle est la différence exacte ? Ces deux unités sont (u et g/mol) sont elles interchangeables ?
Merci d'avance
Bonjour ,
Par définition des définitions ( je ne fais pas la démarche qui est simple ) , le nombre de grammes dans une mole est le même que le nombre donnant la masse atomique exprimée en "u" .
Exemple : volontairement , je ne prends pas 12 C .
Masse d'un atome 235U ou encore masse atomique exprimée en " u " : 235.043928... u .
Une mole d'atomes ( N Avogadro ) de 235U possède une masse de 235.043928... g .
Donc , c'est la même série de chiffres dans les unités données .
Pour votre confort , prenez une masse atomique en u , convertissez en g , multipliez par N Avogadro et voyez le résultat .
