Voici l'énoncé,
L'énergie libérée par la combustion d'une bougie de 35,68g, constituée de pentacosane (C15H25), est utilisée pour chauffer une canette en aluminium contenant 330g d'eau. La combustion de la bougie a lieu sous 1atm et la canette vide pèse 13,2 g. La température de l'eau et de la canette passe de 20 à 60 degrés Celsius. A la fin, la bougie pèse 34,49g.
a) Ecrire l'équation de combustion du pentacosane
b) Calculer la valeur de l'enthalpie de formation du pentacosane dans les conditions standard.
Pa de problème pour la a)
Pour la b) par contre je procède comme ceci,
En sachant que Q=n.C.delta t°
Je calcule le Q de l'aluminium et celui de l'eau que j'additionne ensuite, puis j'utilise cette donnée pour trouver l'enthalpie de la réaction (H=Q/n)
Connaissant alors l'enthalpie de réaction, j'utilise la loi de Hess pour trouver la seule donnée manquante cad l'enthalpie de formation du pentacosane.
Or la valeur que j'obtiens me parait bien trop basse alors j'ai un doute sur ma manière de faire.
Est ce la bonne méthode ? Merci.
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