Bonjour
S'ils vous plait j'ai une question concernant les radicaux libres : quel est la différence entre un radical peroxyde et un radical peroxyle ???
Selon ce que j'ai compris les deux sont des radicaux libres. Le radical peroxyle a la forme ROO°- et le radical peroxyde ROOR°. mais je doute que c'est la réponse exacte.
Merci d'avance
Bonjour,
Ta présentation est erronée:
- Un peroxyde (formule R-O-O-R avec R comme substituant quel qu'il soit) est une molécule et non un radical
- Un peroxyle (formule R-O-O°) est lui par contre bien un radical
- La formule R-O-O- est un anion, comme par exemple dans le cas du peracétate.
Au passage, on peut avoir formation de radicaux sur un peroxyde ailleurs que sur cette fonction (c'est par exemple le cas quand on effectue une mesure de spectrométrie de de masse par impact électronique sur un peroxyde), mais en pratique et sauf cas extrême, c'est le peroxyde qui va être la lieu de formation d'un radical (et généralement par rupture de la liaison O-O).
J'espère rester le plus trivial possible pour ne pas te perdre dans les joies de la chimie radicalaire.
Merci Pour ta réponse.
Mais pour le peroxyde quand je parle de "radical" peroxyde non pas peroxyde tout court est ce que c'est erroné de l’écrire ROOR° ???
Dans le principe non, mais un peroxyde qui présenterait d'autre part une "fonction radicale", initierait immédiatement une chaîne de réaction radicalaire chez ses petits camarades molécules, jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de peroxyde dans le milieu.
Merci beaucoup.
