Pile, loi de Nerst

[invite6b1571e0]

Bonjour,

Je ne comprends pas comment appliquer la loi de Nerst dans cette réaction. 2H2O(aq) + 2e ----> H2+ 2OH- (reduction de la cathode). .

Dans la loi de Nerst il faut placer les concentration des oxydants au numérateur et les concentration des réducteurs au dénominateur.

Comment savoir qui est un oxydant / réducteur dans cette réaction ? Et une concentration molaire de H2 me laisse perplexe car c'est un gaz donc il n'a pas de volume dans la solution?

Merci d'avance , et bonne journée
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[gts2]

Comment savoir qui est un oxydant / réducteur dans cette réaction ?

Règle de base : oxydant + e- -> réducteur

Et une concentration molaire de H2 me laisse perplexe car c'est un gaz donc il n'a pas de volume dans la solution?

Dans l'argument du log de la loi de Nernst ce qui apparait est le quotient de réaction, donc règle usuelle : activité d'un gaz P/P0

[invite6b1571e0]

Bonjour,

Merci pour votre réponse mais je ne vois pas ce que c'est l'activité d'un gaz ? Mais par contre si j'en crois votre explication il suffirait de mettre eps=eps0+0.06*log( (P2/P0) *[OH]^2 /[H2o]). Donc la pression d'un gaz me semble déjà plus intuitive , pouvez vous me dire si j'ai bien appliquer ce que vous m'avez dit?

Bonne journée

[gts2]

Cela ressemble mais Nernst c'est log (ox/red) (comme vous l'avez dit !) donc H2 est au dénominateur ; d'autre part l'activité de H2O est de 1.

Si vous ne connaissez pas la notion d'activité, c'est la grandeur que l'on place dans le quotient de réaction pour écrire K=Q et l'eau étant le solvant, on met 1 dans ce quotient.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6b1571e0]

Ok j'ai compris, merci beaucoup et bonne journée à vous!

Nicolas