Bonsoir à tous,
Actuellement en terminale STL , étant donné que j'étais absente lors du cours , je ne comprends strictement rien à cette exercice donc , j'aimerai avoir votre aide pour un devoir maison en physique chimie , Donc voici l'énoncé :
c'est un exercice portant sur les piles ( avec la relation de Nerst )
On considère la pile schématisée par :
Cu(s) / Cu 2+(c) // Fe 2+ (c), Fe 3+ (c)/Pt
V1 V2
avec c : .10 mol/L , V1 et V2 étant les volumes de solution de chacun des compartiments.
1) Déterminer le potentiel électrode de chacune des électrodes. En déduire la polarité de la pile et sa f.e.m initiale/
2) Ecrire l'équation de la réaction de fonctionnement de cette pile et calculer la constante thermodynamique de réaction correspondante.
Données :
E°(Cu2+/Cu) = 0.34 V
E°( Fe3+ , Fe2+) = 0.77 V
j'ai trouvé comme équation de fonctionnement de la pile :
Cu2+ + 2e = Cu
Fe2+ + 1H+ = Fe3+ + 1H+ + 1e
Merci à tous ceux qui me répondront,
Cordialement,
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