Équation de Nerst correspondant au couple O2/H20

[invite9a6e5618]

Ave Chimistes !

Je suis en médecine et j'ai une petite incompréhension concernant un QCM; concernant l'équation de Nernst correspondant à O2/H20

J'ai 4 choix possibles:

A) E= E° (02/H20) + (0,06/4) log ( p(O2) x (H+)^4 )

B) E = E° (O2/H20) + (0,06/4) log ( (O2) x (H+)^4 )

C) E = E° (O2/H20) + (0,06/4) log ( p(O2) x (H+)^2 )

D) E= E° (O2/H20) - 0,06pH + 0,015.log p(O2)

La réponse du corrigé est la B; je ne comprends pas pourquoi je vous informe de ma démarche:

O2 + 4H+ + 4e- ---> 2 H20

Donc on peut éliminer la C car c'est (H+) ^4 et pas (H+) ^2

Cependant, j'aurais mis la A et la D, car dans la formule de base le quotient après le log est l'activité de l'oxydant multiplié par la concentration de H+ élevée au nombre de moles de H+ sur l'activité du réducteur, ici "l'eau".
Mais l'activité de 02 c'est la pression partielle non ?? Pourquoi mettre la concentration de 02 ? Vu que c'est un gaz ?

Merci d'avance
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[invite9a6e5618]

Ps: les parenthèses telles que (02) ou (H+) remplacent évidemment les crochets des concentrations

[moco]

Tu as raison et ton corrigé est faux. Il faut bel et bien inclure la pression de O2 et pas sa concentration dans la loi de Nernst.

[invite9a6e5618]

D'accord. merci beaucoup Moco

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