Couple oxred O2/H20

[Slaker]

Bonjour !

Savez quelle est la demi équation de ce couple en milieu basique ?
En milieu acide j'ai trouvé : 02 + 4H(+) + 4e(-) = 2H2O

En milieu basique il faudrait équilibrer avec OH(-) mais je ne vois pas comment :s

Merci d'avance
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[Gramon]

pour passez de milieu acide à basique tu ajoutes (ou soustrais) la réaction:

H⁺ + OH^- ---> H₂O

[Slaker]

Ajouter la réaction à la première c'est à dire ? Additioner membre à membre les 2 équations ?

[moco]

Tu prends ta demi-équation :
O₂ + 4H⁺ + 4e^- --> 2H₂O

Tu y ajoutes des deux côtés de la flèche autant de OH^- qu'il faut pour détruire les H⁺ de ton équation, donc ici 4. Cela donne :
O₂ + 4 H⁺ + 4 OH^- + 4 e^- --> 2 H₂O + 4 OH^-

Mais bon. Les 4 H⁺ et les 4 OH^- de gauche ne coexistent que momentanément sur le papier. Ils se détruisent l'un l'autre pour former 4 H₂O. Donc tu les remplaces par 4 H₂O. cela donne :
O₂ + 4 H₂O + 4 e^- --> 2 H₂O + 4 OH^-

C'est presque fini. On peut encore simplifier en soustrayant 2 H₂O à gauche et à droite. Cela donne l'équation finale.
O₂ + 2 H₂O + 4 e^- --> 4 OH^-.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Slaker]

O2 + 2 H2O + 4 e(-) --> 4 OH(-)

à ce moment, ce n'est plus une demi equation du couple O2/H2O non ? :s

[moco]

Si ! On a l'habitude de dire que c'est le même couple.
Mais si tu y tiens, tu peux dire qu'il s'agit du couple O₂/OH^-

[Slaker]

Ah ok ! Merci !

[jeanne08]

J'ajoute que H3O+ , H2O et OH- sont des espèces acidobasiques de l'eau. Du point de vue redox on a toujours les mêmes degrés d'oxydation ( -II pour O et +I pour H ) dans ces trois espèces.