Bonjour,voici le sujet de TP sur lequel j'ai un peu de mal:
Mode opératoire
Burette : soude étalonnée de concentration CB1.
Bécher de 250 ml: 10 ml d‘ammoniaque a doser ( CB2 , VB2 ).
20 ml de H2SO4 0,5 mol/L (CA , VA )
environ 100 ml d'eau permutée
deux ou trois gouttes d'hélianthine, puis deux gouttes de bleu de methylène.
Verser la soude jusqu‘au virage et relever VB1 .
Interpretation
On appelle respectivement :
- CB1 , CB2 et CA les concentrations molaires en NaOH, NH3 et H2SO4 .
- VB1 et VB2 les volumes de NaOH et NH3 .
- VA1 le volume de H2SO4 nécessaire a la neutralisation de NaOH.
- VA2 le volume de H2SO4 nécessaire a la neutralisation de NH3.
1)Ecrire le bilan réactionnel de neutralisation de H2SO4 par NaOH.
Exprimer la relation entre le nombre de moles de soude et le nombre de moles d’acide
correspondant.
Ecrire le bilan réactionnel de neutralisation de NH3 par H2SO4 .
Exprimer la relation entre le nombre de moles d’ammoniaque et le nombre de moles d’acide
correspondant.
2)En déduire la relation entre le nombre total de moles de H2SO4 et le nombre de moles de
NaOH et NH3 .
3)Indiquer le volume VB1 de soude versé.
4)Exprimer le titre molaire de NH3. Application numérique. Résultat.
5)Incertitude absolue et remarque.
1)H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
2*n(H2SO4)=n(NaOH)
H2SO4 + 2 NH3 --> 2 NH4+ + SO42-
2*n(H2SO4)=n(NH3)
2)n(NaOH)=n(NH3)
3)n(H2SO4)=[n(NH3) + n(NaOH)]/4 mais je ne suis pas sûr
4) Pas compris ce qu'est le titre molaire...
5) je sais comment calculer l'incertitude mais une fois que je l'aurai calculé je ne vois pas la remarque qu'il y aura à faire
Help ^^
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