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solution aqueuse d'ammoniaque



  1. #1
    manola1

    solution aqueuse d'ammoniaque

    bsr tt le monde svp j'espere que vous m'aider c urgent, je n'ai pas bien compris cet exercice:
    a 25°C une solution aqueuse d'ammoniaque 0,01 mole est ionisée a
    4,3% calculer:
    1-la concentration des ions OH- et NH4+
    2-la concentration de l'ammoniaque molaiculaire
    3-la constante d'ionisation de l'ammoniaque en solution aqueuses.
    4-la concentration OH- lorsque 0,009mol de NH4cl est ajoutée a 1litre de solutions ci dessous.
    je suis bloquée des la premiere question svp c urgent et MERCI bcp d'avance.

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : solution aqueuse d'ammoniaque

    Bonjour

    La solution contient 0.01 mol/l d'ammoniac, et 4.3% de cet ammoniac est sous forme NH4+ et OH-, donc quelle est la concentration de ces ions ?

  4. #3
    manola1

    Re : solution aqueuse d'ammoniaque

    NH3+H20--->NH4+ +OH-
    la concentration de NH4+= La concentarion du OH-= 0,01x0,43=0,0043
    je doute svp m'aider et merci bcp.

  5. #4
    jeanne08

    Re : solution aqueuse d'ammoniaque

    attention 4,3% = 0,043 ...
    donc la concentration en NH4+ = concentration en OH- = 0,00043 mol/L et la concentration en NH3 ( restée intact) =0.01-0.00043 = 0.00957 mol/L

  6. #5
    manola1

    Re : solution aqueuse d'ammoniaque

    Merci bcp pour votre reponses.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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