solution aqueuse d'ammoniaque

[invite8be57550]

bsr tt le monde svp j'espere que vous m'aider c urgent, je n'ai pas bien compris cet exercice:
a 25°C une solution aqueuse d'ammoniaque 0,01 mole est ionisée a
4,3% calculer:
1-la concentration des ions OH- et NH4+
2-la concentration de l'ammoniaque molaiculaire
3-la constante d'ionisation de l'ammoniaque en solution aqueuses.
4-la concentration OH- lorsque 0,009mol de NH4cl est ajoutée a 1litre de solutions ci dessous.
je suis bloquée des la premiere question svp c urgent et MERCI bcp d'avance.
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[invite2313209787891133]

Bonjour

La solution contient 0.01 mol/l d'ammoniac, et 4.3% de cet ammoniac est sous forme NH4+ et OH-, donc quelle est la concentration de ces ions ?

[invite8be57550]

NH3+H20--->NH4+ +OH-
la concentration de NH4+= La concentarion du OH-= 0,01x0,43=0,0043
je doute svp m'aider et merci bcp.

[jeanne08]

attention 4,3% = 0,043 ...
donc la concentration en NH4+ = concentration en OH- = 0,00043 mol/L et la concentration en NH3 ( restée intact) =0.01-0.00043 = 0.00957 mol/L

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8be57550]

Merci bcp pour votre reponses.