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Solution d'ammoniaque 25%



  1. #1
    Jonsi

    Solution d'ammoniaque 25%


    ------

    Bonjour,
    Je suis en stage en microbiologie (donc pas chimiste), et j'ai besoin de faire une solution de 5 mM d'ammoniaque. J'ai à ma disposition une bouteille d'ammoniaque à 25%, où il est également écrit 1 L = 0;91 kg.
    Je cherche ainsi à savoir à quelle concentration molaire correspond ce 25%...
    Autrement dit, quelle concentration molaire d'ammoniaque j'ai dans ma bouteille.
    Mes cours de chimie étant un peu loin, je suis un peu perdu

    Merci de votre aide

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    djamoussa

    Re : Solution d'ammoniaque 25%

    Salut,

    comme d'autres l'ont si bien écrit : http://forums.futura-sciences.com/po...68.html#835768

    ++

  4. #3
    benounn

    Re : Solution d'ammoniaque 25%

    Bonjour
    sauf erreur, 25%
    c'est la fraction massique d'ammoniac dans l'eau (solvant)
    Tu as la densité:0,91 kg/L

    La masse molaire de l'ammoniac c'est 17 mol/L

    25% de la masse de la solution c'est de l'ammoniac, 1 L pèse 0,91Kg donc tu as 0,25 x 0,91 = 0.2275kg d'ammoniac par litre de solution.

    n = m/M (entendre nombre de mole = masse/masse molaire)
    n = 0.2275*1000/17=13,38 mol dans 1 litre
    C = n/V = 13,38 mol/L

    Voilà donc ça c'est la concentration molaire de ta solution!


    Tu veux une solution de concentration C1 = 0.005 mol/L
    il te faut donc mettre 0.005 mol de NH3 dans de l'eau distillée.

    n = C*V => V = n/C = 0.005/13.38 = 3,73 x 10-4 L
    en gros 0,35mL

    voilà voilà

    En conclusion:
    Concentration molaire dans la bouteille: 13,38 mol/L

    Volume à prélever dans la bouteille pour préparer 1 L: 0,35mL de solution
    Tu met ça dans un erlen meyer de 1L et tu complète jusqu'au trait de jauge.

    Attention si tu veux que se soit précis, tu devrais redoser la solution d'ammoniaque. car l'ammoniac qui est contenu dans la bouteille aura tendance à s'évaporer...

    Attention ne respire pas au dessus de la bouteille, travailles sous hotte
    Images attachées Images attachées

  5. #4
    shaddock91

    Re : Solution d'ammoniaque 25%

    Citation Envoyé par Jonsi Voir le message
    Bonjour,
    Je suis en stage en microbiologie (donc pas chimiste), et j'ai besoin de faire une solution de 5 mM d'ammoniaque. J'ai à ma disposition une bouteille d'ammoniaque à 25%, où il est également écrit 1 L = 0;91 kg.
    Je cherche ainsi à savoir à quelle concentration molaire correspond ce 25%...
    Autrement dit, quelle concentration molaire d'ammoniaque j'ai dans ma bouteille.
    Mes cours de chimie étant un peu loin, je suis un peu perdu

    Merci de votre aide
    Bonjour. Je pense que c'est du poids/poids en NH3.
    C'est à dire: 250/.91/17 ----> 16 M

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    shaddock91

    Re : Solution d'ammoniaque 25%

    OOps! C'est *0.91 et non divisé ----> 13.4 M

  8. #6
    Jonsi

    Re : Solution d'ammoniaque 25%

    Merci à tous, et notamment bennoun pous sa réponse détaillée.
    Comment puis-je doser l'ammoniaque ? Car effectivement, lorsque j'ai ouvert la bouteille, ça a fait pshit (comme qd on ouvre une bouteille de coca), et de l'ammoniac (gaz) s'est échappé, si j'en crois l'odeur...

  9. Publicité
  10. #7
    shaddock91

    Re : Solution d'ammoniaque 25%

    Citation Envoyé par Jonsi Voir le message
    Merci à tous, et notamment bennoun pous sa réponse détaillée.
    Comment puis-je doser l'ammoniaque ? Car effectivement, lorsque j'ai ouvert la bouteille, ça a fait pshit (comme qd on ouvre une bouteille de coca), et de l'ammoniac (gaz) s'est échappé, si j'en crois l'odeur...
    Il faut diluer une prise d'essai de la solution d'ammoniaque avec de l'eau et doser la solution à l'aide d'une solution titrée d'HCl (virage en milieu acide).

  11. #8
    Fayot007

    Re : Solution d'ammoniaque 25%

    Citation Envoyé par shaddock91 Voir le message
    OOps! C'est *0.91 et non divisé ----> 13.4 M
    Pourquoi 250, 25% c'est 25/100 ou 0.25 qui est le pourcentage en masse d'ammoniaque dans la solution.A cette concentration la solution pèse 0,91 kg/l, et dedans il y a 25 % d'ammoniaque (1/4) .
    On en déduit le poids de l'ammoniaque (seul) dans 1L de cette solution est 0.25 * 0.91,( le reste étant de l'eau....), un poids que l'on trouve ici en kilos....si l'on veux des grammes on fait la conversion 1Kg = 10^3 g

    Citation Envoyé par benounn Voir le message
    La masse molaire de l'ammoniac c'est 17 mol/L
    La masse molaire de l'ammoniac c'est (environ) 17 g/mol ....'et non 17 mol/L qui est l'unité d'une concentration en moles, ce que nous sommes en train de calculer)
    donc on a 0.25*0.91*10^3 grammes d'ammoniac dans 1 litre de notre solution à 25% et 1 mole d'ammoniac pèse 17 g, on a donc 0.25*0.91*10^3 /17 moles d'ammoniac par litre dans cette solution c'est à dire qu'elle est concentrée à
    Concentration molaire d'une solution d'ammoniaque à 25% :13.4 mol.L-1

  12. #9
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Solution d'ammoniaque 25%

    Bonjour et bienvenue.

    Attention à ne pas déterrer de vielles discussions. Je pense que depuis 9 ans l'auteur de la question est passé à autre chose.

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