Bonjour,
Je suis en stage en microbiologie (donc pas chimiste), et j'ai besoin de faire une solution de 5 mM d'ammoniaque. J'ai à ma disposition une bouteille d'ammoniaque à 25%, où il est également écrit 1 L = 0;91 kg.
Je cherche ainsi à savoir à quelle concentration molaire correspond ce 25%...
Autrement dit, quelle concentration molaire d'ammoniaque j'ai dans ma bouteille.
Mes cours de chimie étant un peu loin, je suis un peu perdu
Merci de votre aide
Salut,
comme d'autres l'ont si bien écrit : http://forums.futura-sciences.com/po...68.html#835768
++
Bonjour
sauf erreur, 25%
c'est la fraction massique d'ammoniac dans l'eau (solvant)
Tu as la densité:0,91 kg/L
La masse molaire de l'ammoniac c'est 17 mol/L
25% de la masse de la solution c'est de l'ammoniac, 1 L pèse 0,91Kg donc tu as 0,25 x 0,91 = 0.2275kg d'ammoniac par litre de solution.
n = m/M (entendre nombre de mole = masse/masse molaire)
n = 0.2275*1000/17=13,38 mol dans 1 litre
C = n/V = 13,38 mol/L
Voilà donc ça c'est la concentration molaire de ta solution!
Tu veux une solution de concentration C1 = 0.005 mol/L
il te faut donc mettre 0.005 mol de NH3 dans de l'eau distillée.
n = C*V => V = n/C = 0.005/13.38 = 3,73 x 10-4 L
en gros 0,35mL
voilà voilà
En conclusion:
Concentration molaire dans la bouteille: 13,38 mol/L
Volume à prélever dans la bouteille pour préparer 1 L: 0,35mL de solution
Tu met ça dans un erlen meyer de 1L et tu complète jusqu'au trait de jauge.
Attention si tu veux que se soit précis, tu devrais redoser la solution d'ammoniaque. car l'ammoniac qui est contenu dans la bouteille aura tendance à s'évaporer...
Attention ne respire pas au dessus de la bouteille, travailles sous hotte
Bonjour. Je pense que c'est du poids/poids en NH3.Envoyé par Jonsi
Bonjour,
Je suis en stage en microbiologie (donc pas chimiste), et j'ai besoin de faire une solution de 5 mM d'ammoniaque. J'ai à ma disposition une bouteille d'ammoniaque à 25%, où il est également écrit 1 L = 0;91 kg.
Je cherche ainsi à savoir à quelle concentration molaire correspond ce 25%...
Autrement dit, quelle concentration molaire d'ammoniaque j'ai dans ma bouteille.
Mes cours de chimie étant un peu loin, je suis un peu perdu
Merci de votre aide
C'est à dire: 250/.91/17 ----> 16 M
OOps! C'est *0.91 et non divisé ----> 13.4 M
Merci à tous, et notamment bennoun pous sa réponse détaillée.
Comment puis-je doser l'ammoniaque ? Car effectivement, lorsque j'ai ouvert la bouteille, ça a fait pshit (comme qd on ouvre une bouteille de coca), et de l'ammoniac (gaz) s'est échappé, si j'en crois l'odeur...
Il faut diluer une prise d'essai de la solution d'ammoniaque avec de l'eau et doser la solution à l'aide d'une solution titrée d'HCl (virage en milieu acide).
Pourquoi 250, 25% c'est 25/100 ou 0.25 qui est le pourcentage en masse d'ammoniaque dans la solution.A cette concentration la solution pèse 0,91 kg/l, et dedans il y a 25 % d'ammoniaque (1/4) .
On en déduit le poids de l'ammoniaque (seul) dans 1L de cette solution est 0.25 * 0.91,( le reste étant de l'eau....), un poids que l'on trouve ici en kilos....si l'on veux des grammes on fait la conversion 1Kg = 10^3 g
La masse molaire de l'ammoniac c'est (environ) 17 g/mol ....'et non 17 mol/L qui est l'unité d'une concentration en moles, ce que nous sommes en train de calculer)
donc on a 0.25*0.91*10^3 grammes d'ammoniac dans 1 litre de notre solution à 25% et 1 mole d'ammoniac pèse 17 g, on a donc 0.25*0.91*10^3 /17 moles d'ammoniac par litre dans cette solution c'est à dire qu'elle est concentrée à
Concentration molaire d'une solution d'ammoniaque à 25% :13.4 mol.L-1
Bonjour et bienvenue.
Attention à ne pas déterrer de vielles discussions. Je pense que depuis 9 ans l'auteur de la question est passé à autre chose.
