Bonjour,
J'aimerai recevoir de l'aide pour comprendre un exercice, j'ai la résolution mais je ne la comprend pas.
Voici l'énoncé :
Les deux compartiments d'une pile contiennent respectivement :
-un litre d'une solution aqueuse 3,50 mol/L de SN(No3)2
-un litre d'une solution aqueuse 0,10 mol/L de Zn(NO3)2
A 25°C, deux électrodes, l'une en zinc et l'autre en étain, sont plongées chacune dans la cellule ad hoc et sont reliées par un conducteur électrique. Un dispositif permet de mesurer le potentiel à courant nul et les deux compartiments sont reliés par un pont salin.
Question : La masse initiale de chaque électrode est de 100g : calculer leur masse après que la pile ait débité un courant de 10 A durant 3h.
La réponse :
Zn(s) + Sn2+ (aq) <==> Zn2+ (aq) + Sn(s)
mi = 100g, I=10A (coulomb par seconde), t=10800s, Q =I.t = 108000 C
1mole d'è = 96 500 C ==> 108000 C = 1.119 mole d'è (règle de 3).
Pour obtenir 1,119 mole d'è, il faut que 0,5595 mol de Zn(s) donne 2 è = 36,58 g de Zn (s) en moins : anode = 100 - 36,58 = 63,41g.
Pour obtenir du 1 Sn(s) il faut que 2 è, on a donc pu former 1,119/2 moles de Sn (s) = 0,5595 mole de Sn (s) = 66,4g de SN(s) : cathode = 100 + 66,4 = 166,4g
Ce que je ne comprends pas, c'est pourquoi les 1,119 mole d'è ont été divisé par 2 pour obtenir 0,5595 mole de Zn et pareil pour 0,5595 mole de Sn.
D'un point de vue mathématique, je comprends d'où viennent tous les chiffres, mais je ne comprends pas le raisonnement.
Si vous pouvez m’éclairez svp.
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