Acides/bases exercice

[amrodrig]

Bonjour,

J'ai besoin d'aide pour un exercice.

On a une solution qui contient du NH3 0.24 M et NH4Cl 0.20 M.

On me demande de calculer le pH de la solution, j'arrive à le calculer avec la formule des solutions tampons.

Ensuite on demande que devient le pH si on ajoute 0.005 mol de NaOH à 0.5 litres de cette solution?

Je sais qu'il va varier très peu et qu'il faut certainement faire un tableau d'avancement pour trouver une nouvelle concentration (d'acide ou de base?) pour remplacer dans la formule utilisée précédemment. Le problème est que je ne sais pas comment poser ce tableau et avec quelles valeurs?

Merci d'avance pour vos réponses.
Bonne soirée
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[gts2]

Bonjour,

Quelle est la réaction qui se produit ?
Quelle est la quantité de matière des différentes espèces avant que la réaction n'ait lieu ?

[amrodrig]

J'imagine que c'est une réaction acido-basique entre OH- et NH4+ donc 0H- + NH4+ ---) NH3 + H2O

le nombre de moles de OH- est dans la donnée (0,005 mol), celui de NH4+ est 0,1 mol, mais le nombre de moles initial pour NH3 il est bien de 0,12 mol? et est-ce que OH- est le réactif limitant? Si oui quelles sont les nouvelles concentrations à utiliser pour la formule, celles trouvées avec les nombre de moles finales de NH3 et de NH4+?

[gts2]

0,005 me parait quand même plus petit que 0,1, non ?

C'est une réaction type dosage, donc quasi totale. Vous connaissez les quantités initiales, il doit donc être facile de trouver les quantités finales.

Une fois celles-ci trouvées, le problème est identique au problème initial.

[A voir en vidéo sur Futura]

[amrodrig]

D'accord je comprends, merci!