Exercice Acides-Bases

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Bonjour,

je dois faire un exercice de chimie sur les acides et les bases mais je n'arrive pas au bout.

Voici la donnée: On mélange 30mL de HNO₃ 0.045M et 37 mL de KOH 0.033M. Quel est le pH de la solution obtenue? Quelle est sa composition (espèces et concentrations)?

J'ai déja trouvé les concentrations de NO₃^- qui est de 0.02M et de K⁺ qui est de 0.018M. Mais je n'arrive vraiment pas à trouver les concentrations de H₃O⁺ et de OH^-. Or sans la concentration de H₃O⁺ je ne peux pas trouver le pH!

Pouvez-vous m'aider? Merci d'avance!
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[dggchim]

Bonjour

J'ai déja trouvé les concentrations de NO3- qui est de 0.02M et de K+ qui est de 0.018M. Mais je n'arrive vraiment pas à trouver les concentrations de H3O+ et de OH-. Or sans la concentration de H3O+ je ne peux pas trouver le pH!

Mais tu as fait 95% du travail! HNO3 et KOH sont un acide fort et une base forte. Il se dissocie totalement dans l'eau et donne donc 0.02M de H+ et 0.018M de OH-. H+ et OH- se neutralise mole a mole suivant l'équation : OH- + H+ --> H2O Il te reste donc 0.002M de H+. A toi de calculer le pH

[invitea7f0509c]

Merci beaucoup! J'ai enfin compris!