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Exercice sur les réactions Acides/Bases



  1. #1
    MrTheYo

    Exercice sur les réactions Acides/Bases

    Salut à tous!
    J'ai un exercice à faire sur des relations acides/Bases et, je galère un peu et, j'aurais besoin d'aide svp.

    Voici l'énoncé :

    On introduit une masse m=0.50g d'hydrogénocarbonate de sodium, de formule NaHCO3, dans un erlenmeyer et, on ajoute progressivement de l'acide chlorhydrique (solution aqueuse de chlorure d'hydrogène);

    1. Quels sont les couples acides /Bases mis en jeu?
    2.Donner la demi-équation acido-basique relative à chaque couple.
    3. Ecrire l'équation de la réaction qui se produit dans l'erlenmeyer. Donner le nom du gaz qui se dégage au cours de la trasformation.
    4.Quel volume V d'acide chlorhydrique de concentration C = 0.10mol/L faut-il verser pour que le dégagement de gaz cesse?
    5.Quel est alors le volume de gaz dégagé si le volume molaire dans les coditions de l'expérience est de Vm = 24.0L/mol.

    Déjà, je ne trouve pas les couples... donc, le 1, le 2 et le 3 sont difficiles et, pour le 4 et le 5, en essayant plusieurs formules, je ne trouve rien de concret...

    Pouvez-vous m'aider svp?

    -----


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  3. #2
    alien49

    Re : Exercice sur les réactions Acides/Bases

    Citation Envoyé par MrTheYo Voir le message
    Salut à tous!
    J'ai un exercice à faire sur des relations acides/Bases et, je galère un peu et, j'aurais besoin d'aide svp.

    Voici l'énoncé :

    On introduit une masse m=0.50g d'hydrogénocarbonate de sodium, de formule NaHCO3, dans un erlenmeyer et, on ajoute progressivement de l'acide chlorhydrique (solution aqueuse de chlorure d'hydrogène);

    1. Quels sont les couples acides /Bases mis en jeu?
    2.Donner la demi-équation acido-basique relative à chaque couple.
    3. Ecrire l'équation de la réaction qui se produit dans l'erlenmeyer. Donner le nom du gaz qui se dégage au cours de la trasformation.
    4.Quel volume V d'acide chlorhydrique de concentration C = 0.10mol/L faut-il verser pour que le dégagement de gaz cesse?
    5.Quel est alors le volume de gaz dégagé si le volume molaire dans les coditions de l'expérience est de Vm = 24.0L/mol.

    Déjà, je ne trouve pas les couples... donc, le 1, le 2 et le 3 sont difficiles et, pour le 4 et le 5, en essayant plusieurs formules, je ne trouve rien de concret...

    Pouvez-vous m'aider svp?
    salut,

    l'acide chorhydrique est est acide qui se dissocie complètement dans l'eau en H+ et Cl-....je te laisse trouver l'espece acide et quelle peut être sa base conjuguée.
    De même dans l'eau NaHCO3 se dissocie en Na+ et HCO3-...comme il réagit avec l'acide c'est donc qu'il joue ici le rôle d'une base...je te laisse chercher son acide conjugué

    pour 2 si ca te pose probleme une fois que tu auras les couples on en reparle...

    pour 3 tu vas voir dans l'équation la formule d'un gaz solvaté dans l'eau...

    pour 4 en gros tu recherches l'équivalence pour un titrage qui serait celui de HCO3- par H+

    pour 5 une fois que tu auras fait 4 ca devrait aller

  4. #3
    mamono666

    Re : Exercice sur les réactions Acides/Bases

    c'est de la chimie, ici c'est le forum physique.
    Out! Out! You, Demons Of Stupidity!!

  5. #4
    MrTheYo

    Re : Exercice sur les réactions Acides/Bases

    Le premier couple serait donc : NaHCO3 / HCl

    et le second serait donc : CO2H2O / HCO3-

    ??

  6. #5
    Splash

    Re : Exercice sur les réactions Acides/Bases

    L'acide chlorhydrique a pour formule dans l'eau H+ + Cl-, mais on peut aussi écrire H3O+ + Cl-

    Ainsi, le premier couple qui t'es utile est H3O+/H2O

    Pour le seconde, c'est ok

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    MrTheYo

    Re : Exercice sur les réactions Acides/Bases

    Donc, les demi-équation sont donc :

    H3O+ = H2O + H+
    Et CO2H2O = HCO3- + H+

    C'est bien cela?

    et pour l'équation se produisant dans l'erlenmeyer :

    NaHCO3 + HCl --> H3O+ + H2O + CO2H2O + HCO3-

    ??
    Dernière modification par MrTheYo ; 07/01/2008 à 21h17.

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  10. #7
    Splash

    Re : Exercice sur les réactions Acides/Bases

    vi c'est cela

  11. #8
    MrTheYo

    Re : Exercice sur les réactions Acides/Bases

    Pou l'équation, il faut prendre les couples?

  12. #9
    alien49

    Re : Exercice sur les réactions Acides/Bases

    Citation Envoyé par MrTheYo Voir le message
    Donc, les demi-équation sont donc :

    H3O+ = H2O + H+
    Et CO2H2O = HCO3- + H+

    C'est bien cela?

    et pour l'équation se produisant dans l'erlenmeyer :

    NaHCO3 + HCl --> H3O+ + H2O + CO2H2O + HCO3-

    ??
    les demi equation ok

    pas l'equation par contre, les ions Na+ et Cl- sont spectateurs, mais surtout dans l'eau c'est HCO3- et H3O+ qui réagissent
    en plus ton equation n'est pas équilibrée (et ca ne va pas pour les produits)

    ici tes reactifs c'est H3O+ et HCO3-...réécris tes demis equation dans le bon sens, en mettant les réactifs a gauche et les produits a droite, ensuite tu n'as qu'a "sommer" produits et réactifs pour obtenir l'equation

  13. #10
    MrTheYo

    Re : Exercice sur les réactions Acides/Bases

    H2O + H+ = H3O+
    HCO3- + H+ = CO2H2o

    donc :

    HCO3- + H3O+ --> H2O + CO2H2O

    ?

  14. #11
    alien49

    Re : Exercice sur les réactions Acides/Bases

    Citation Envoyé par MrTheYo Voir le message
    H2O + H+ = H3O+
    HCO3- + H+ = CO2H2o

    donc :

    HCO3- + H3O+ --> H2O + CO2H2O

    ?

    voile c'est ca

  15. #12
    Jaja78200

    Re : Exercice sur les réactions Acides/Bases

    Quel est le gaz formé?
    Quand est-il pour les questions 4 et 5 svp ?

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  17. #13
    Robin59

    Re : Exercice sur les réactions Acides/Bases

    le gaz formé c'est facile: il suffit de regarder les produits.H2O nous importe peu mais on veut savoir ce qu'est le CO2H2O
    Or on le coupe en deux et on s'aperçoit qu'il y a du dioxyde de carbone et de l'eau
    Le gaz formé est donc du dioxyde de carbone dissous.
    Pour le reste je ne sais pas

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