[EXO] Réactions acides-bases en milieu aqueux

[Bruno]

Bonsoir,

Je viens de terminer des exercices en chimie dont le but était, à partir d'une substance donnée, donner (a) l'équation de ionisation dans l'eau, (b) ecrire les équations traduisant les réactions possibles des ions avec le solvant H₂O et (c) prévoir le caractère acido-basique de la solution.

Je pense que j'ai tout bon (à vérifer comme on sort de vacances...) sauf pour le dernier où je pense m'être gourré dans la façon de résolution...

Si quelqu'un pouvait y jeter un oeil ça m'aiderait beaucoup (voir pièces jointes).

Merci d'avance,

Cordialement,
Bruno
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[moco]

SO₄^2- ne réagit pas avec l'eau, et ne forme pas ni solution acide, ni solution basique, comme tu le prétends.
Mais à part ça, tes problèmes sont justes.

[Bruno]

Euh je comprends pas trop c'est bien une base de force faible issue de HSO4- non ??

[moco]

SO₄^2- est une base faible certes, mais trop faible pour réagir avec l'eau. C'est comme le ion chlorure Cl-. C'est aussi une base faible. Mais troip faible pour réagir avec l'eau. Les réactions suivantes ne se passent pas, ou se passe en sens inverse, si on tient vraiment à les étudier :
Cl^- + H₂O --/--> OH^- + HCl
SO₄^2- + H₂O --/--> HSO₄^- + OH_-.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Bruno]

En fait je me réferre à une table des valeurs de Ka de quelques acides.

Pour le HCl il fait partie de ceux qui sont en haut de l'ion hydronium donc il y a des bases de force nulle (dont Cl-).

Mais le HSO4- est plus bas (33eme position sur 47) c'est donc un acide faible auquel correspond une base faible qui rend la solution basique non ?

Bref la prof doit sans doute avoir rejeté les exceptions pour simplifier..