Bonjour,
J'ai besoin de votre aide pour le calcul du volume de HCl 1N à ajouter à 100mL d’une solution d’acide (0,000724mol/L, pka= 2,97) pour que celui-ci soit entièrement sous forme protonée.
J'ai calculé le pH de la solution d'acide de départ: 3,055; mais je ne sais pas quoi faire par la suite.
Merci d'avance.
P.S. Oui, je sais qu'un acide n'est jamais totalement sous forme protoné. Je pense que l'auteur voulait dire ''le plus protoné possible''.
Je suis d'accord avec votre remarque sur le sujet, mais ''le plus protoné possible'' n'est pas mieux.
Il faut traduire le sujet ; une piste : remplacer "entièrement sous forme protonée" par qqch du genre "protoé à x%".
Protoné à 99%. Je pense que ce sera assez. En fait, cette question fait partie d'une série de questions qui sont un peu liées entre eux. Donc, selon ce que j'ai lu plus tard, je déduit qu'on veut pour cette exercice descendre le pH à 1.
Dernière modification par KatyaL ; 30/09/2020 à 14h35.
à 99% donc pKa-2 en gros pH=1, on est d'accord.
Et donc comment je fais pour trouver le volume de HCl à ajouter?
En passant, j'ai remarqué que je n'ai pas écrit que l'acide initiale de 100mL est l'acide salicylique. S'il fallait ajouter le même acide, je trouverais facilement la réponse, mais comme je dois utiliser HCl, je suis un peu perdue.
Si l'acide faible est "totalement" protoné, les H+ viennent d'où ?
De HCl?
...
Oui et donc concentration de HCl pour avoir pH=1 ?
0,1 mol/L
On doit ajouter le même nombre de moles que le nombre de moles d'acide salicylique dans 100mL? Mais l'acide salicylique est déjà partiellement protoné, donc ça doit être un peu moins.
Il ne s'agit pas d'apporter des H+ pour protoner la base A- (ils sont déjà présents par AH -> A- + H+)), mais de se placer à un pH tel que (AH)Envoyé par KatyaL
(A-).
Pas très cohérent avec 0,1 mol/L de HCl vs. 0,0007 mol/L d'acide faible.
A propos, vous êtes sûr de votre pH de départ, je trouve 3,3. Pour obtenir un pH de 3,055, il faudrait un acide fort de concentration 0,0009 mol/L.
pH= ½ (pka - log (C acide) )
pH= ½ (2,97-log(0,000724mol/L) = 3,055
Cette formule nécessite une approximation, laquelle ?
Le plus simple est de la redémontrer.
Si [H3O+] = x , alors Ka = x2 / (Co - x)
Comme l'acide est faible, on fait l'approximation : Co >> x donc (Co - x) = Co
On remplace et on obtient : Ka · Co = x2 = [H3O+]2
D'où 2 * log ([H3O+]) = log Ka + log Co ce qui entraîne pH = 1/2 pKa - 1/2 log Co
Bonjour,
Il y a une donnée numérique problématique, car l'introduction d'une quantité de (HCl) égale à celle de l'acide faible (AH) correspondrait à un volume:
VHCl = VAH*(CAH/CHCl) = 100(0,000724/1) = 0.0724 mLce qui n'est pas vraisemblable.
... le calcul du volume de HCl 1N à ajouter à 100mL d’une solution d’acide (0,000724mol/L, pka= 2,97) pour que celui-ci soit entièrement sous forme protonée ...
C'est bien cela, donc ici l'hypothèse est Co=0,000724 >> h=10^(-3,055)=0,00088, ce qui est un peu problématique.
