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Enthalpie de fusion d'un mélange supposé idéal



  1. #1
    Lili1504

    Enthalpie de fusion d'un mélange supposé idéal


    ------

    Bonsoir,

    Dans un exercice, on suppose que le mélange A + B est idéal. On a : deltafusH0 (A) = 3,756 kJ.mol-1 et deltafusH0 (B) = 8,358 kJ.mol-1. Les fractions molaires et massiques de A et de B sont également connues. On souhaite calculer l'enthalpie du mélange idéal. J'aimerais connaître la formule générale qui me permet de la calculer et savoir si les fractions interviennent dans le calcul...

    J'ai deux idées : soit, je multiplie les enthalpies de fusion de A et de B par leurs fractions et je les ajoute pour obtenir l'enthalpie du mélange ; soit, j'ajoute simplement les enthalpies de A et de B (sans considérer les fractions) ???

    Aussi, si le mélange s'avère finalement être non idéal, je souhaiterais connaitre les potentielles conséquences sur l'expression de l'enthalpie de fusion du mélange A + B.

    Merci par avance,

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Enthalpie de fusion d'un mélange supposé idéal

    As tu un cours sur les grandeurs molaires et les grandeurs molaires partielles ?
    Il manque beaucoup de choses pour répondre éventuellement à la question posée ...
    - les enthalpies de A et B solides sont elles connues ?
    - à quelle température est on ?
    - tient on compte les variations de H avec la température ?
    - qu'est ce que la fusion d'un mélange idéal ou non ?

    ....bref je ne comprends pas cet exercice ....

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