Dosage par étalonnage

[invite58c95489]

Bonjour,

J'ai un exercice à faire mais je ne suis pas sur de tout faire correctement, voici l'exercice :

Exercice :

Une solution étalon de Fe++ est diluée de manière adéquate pour fournir une série de solutions à concentration décroissante en cet ion. Des aliquotes de 10 mL de ces solutions standards sont additionnées de 10mL de complexant du Fe, produisant du 1,10 phenanthroline-Fe, dont l'absorbance est lue à 510 nm.
Tableau de donnée:
Pièce jointe 421929

Calculer la droite de régression.
Une aliquote de 10 ml d'un échantillon est dosé par addition de 10mL de complexant, et l'absorbance lue = 0,59. Calculer la concentration en Fe de l'échantillon



J'ai fais le graphique sur Excel et la droite de régression.
Pièce jointe 421930
Pour la concentration en Fe de l'échantillon, j'ai utilisé l'équation de la droite de régression : y = 0,0395x - 0,0005 , je remplace Y par 0,59 et je trouve x = 14,95, donc la concentration en Fe = 14,95 ppm.

J'aimerais alors savoir si j'ai bien ce qu'il fallait ou non, car je ne comprend pas très bien l'énoncé avant le tableau de donné.

Cordialement.
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[Kemiste]

Bonjour.

L'énoncé dit qu'on a préparé plusieurs échantillons de concentrations connues et qu'après l'ajout d'un réactif on a mesuré l'absorbance. On trouve qu'on a une absorbance proportionnelle à la concentration (loi de Beer Lambert). Cette proportionnalité permet de retrouver la concentration d'un échantillon inconnu.

Ta démarche est donc bonne. Je n'ai pas vérifié les calculs mais avec une absorbance de 0.59 on est entre 0.475 et 0.63 dans le tableau, donc une concentration entre 12 et 16 ppm. Ton résultat est donc cohérent.

PS : la loi de Beer Lambert est sous la forme A = k C (A : absorbance, C : concentration et k : coefficient de proportionnalité). La droite passe donc normalement par l'origine. Dans ton équation tu as un "-0.0005" qui a une influence négligeable sur le résultat que tu as trouvé.