Bonjour j'ai deux exercices qui me poses problème et je n'arrive pas à les résoudres pourrait-on m'aider sil vous plait?
Ex 1:
Calculer le pH d’un litre de solution obtenue en dissolvant dans la quantité nécessaire d’eau distillée :
- 0,20 mol d’acide chlorhydrique (H3O+,Cl-)
- 0,16 mol d’ammoniac (NH3)
- 0,10 mol de soude (Na+,HO-)
- 0,10 mol d’acide chloroacétique (CH2ClCOOH)
Données : pKA(CH2ClCOOH/CH2ClCOO-) = 2,9 pKA(NH4+/NH3) = 9,2 pKe = 14
Ex3
La forme zwittérionique de la glycine sera notée AH+-.
Avant chaque calcul de pH, on écrira l’équation de la réaction prépondérante (RP), on calculera sa constante et
on indiquera la nature acido-basique de la solution.
1) Donner les domaines de prédominance des différentes formes acide-base de la glycine.
2) Calculer le pH de la solution A obtenue en dissolvant 1,50 g de glycine dans 100 mL d’eau.
3) Calculer le pH de la solution B obtenue en dissolvant 2,23 g de chlorhydrate de glycine +NH3CH2COOH, Cldans 100 mL d’eau.
4) Calculer le pH de la solution C obtenue en mélangeant les deux solutions A et B.
5) Dans la solution C, on ajoute sans variation de volume 5,0.10-3 mole d’ions OH-.
Calculer le pH de la solution obtenue et la variation de pH. Quel aurait été la variation de pH si on avait ajouté 5,0.10-3 mole d’ions OH- dans
200 mL d’eau ? Conclure.
Données : glycine : pKA1 = 2,3 pKA2 = 9,6
Masses molaires (g.mol-1) : H :1 ; C :12 ; N :14 ; O :16 ; Cl :35,5.
Merci Beaucoup !
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