Force électromotrice de la pile

[leroisinge]

Bonjour,

Je travaille actuellement sur les oxydo-réductions, je voudrais vous poser quelques questions grace à ce fil.

Dans mon exercice en pièce jointe, j'ai un petit problème à la question C : je souhaite calculer le potentiel électrique de l'électrode. Jusque là, tout va bien, mais il "manque" une donnée dans l'énoncé (enfin, je dois retrouver cette donnée manquante).
Je ne vois pas trop comment faire pour avoir l'activité de H+.
Je vous joins dans ce message, l'énoncé, la correction, et mon avancé du problème.

Merci de votre attention

3 pièces jointes :

L'énoncé :
énoncé.jpg

La correction :
correction.jpg

Mon travail :
Image.jpg
-----

[chris28000]

bonjour, dans l'énoncé pH=1, donc[H+]=?

[Ortancya]

Bonjour, pour l'activité de H+, tu es en solution donc il s'agit de sa concentration. On te donne pH = 1, or (cf cours acides base) pH = - log [H+].

[leroisinge]

Bonjour, oui, j'avais pensé qu'on avait des formules. pH = - log [H+]. Or, ici, le [H+] est une concentration, non ?

Mais, ce n'est pas censé être l'activité ? Dans la pièce jointe avec mon travail, sur la première ligne, entre parenthèse après le log, j'ai appris que c'était l'activité.

EDIT: on a fait l'oxydo réduction avant l'acide base, donc ce n'est pas encore évident pour passer de l'un à l'autre

[A voir en vidéo sur Futura]

[chris28000]

non , rigoureusement ce n'est pas l'activité car c'est une concentration trop élevée, mais l'énoncé le suppose visiblement.

[Ortancya]

Je vois ce qui te pose problème. En fait dans ta formule, on te dit de prendre les activités. Or, l'activité de H+ ici c'est sa concentration, puisque tu es en solution aqueuse. Tu peux donc utiliser la formule que je t'ai indiqué pour calculer sa concentration à partir du pH.

[gts2]

De toute manière pH=-log(a(H+)) par définition.

[leroisinge]

En fait dans ta formule, on te dit de prendre les activités. Or, l'activité de H+ ici c'est sa concentration, puisque tu es en solution aqueuse.

Merci, vous venez de m'expliquer ce que je n'avais pas compris. Ca a débloqué quelque chose dans ma tete !

Merci

[leroisinge]

Bonjour, pour l'activité de H+, tu es en solution donc il s'agit de sa concentration. On te donne pH = 1, or (cf cours acides base) pH = - log [H+].

Si j'ai bien compris, pour un soluté, l'activité est égal à la concentration sur la concentration de référence. Or, la concentration de référence = 1mol/L, ce qui fait que mon activité est égal à la concentration ! C'est ca !

[gts2]

l'activité est égal à la concentration sur la concentration de référence. Or, la concentration de référence = 1mol/L, ce qui fait que mon activité est égal à la concentration.

concentration exprimée en mol/L ! (ce qui est quand même assez usuel !).

C'est bien cela.