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L'eau oxygénée



  1. #1
    Gravity800

    Question L'eau oxygénée


    ------

    Qui peut m'aider pour la question 1 svp
    L'eau oxygénée

    Calculer la concentration en quantité de melibre d'une solution à partir de son titre massique et de s denshs

    On appelle eau oxygénée, une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène Hyos, Sur un flacon d'eau oxygénée acheté en pharmacie, on trouve les indi cations suivantes: «eau oxygénée à 30 volumes et « contient environ 9% en masse de peroxyde d'hydrogène La densité de cette edu Dyg BAU née a été mesurée et vaut d=1,02. Le peroxyde d'hydrogène est à la fois oxydant et réducteur. Deux molécules HO2 peuvent réagir ensemble pour former de l'eau et du dlarygène, selon la reaction d'équation: 2H202->,O2(8)+2H20() Le titre volumique d'une eau oxygénée représente le volume de dioxygène libéré par 1 L d'eau oxygénée selon la transtor mation précédemment décrite

    Données : Masse molalre du peroxyde d'hydrogene: M=34,0g mor Volume molaire des gaz à 25°C eta pression atmosphérique: V=24.0 L mol^-1

    1. Déterminer la concentration en quantité de matiere de peroxyde d'hydrogène dans l'eau oxygénée.

    2. Dresser un tableau d'avancement littéral de la transfor

    mation du peroxyde d'hydrogène avec lui-meme

    2. En raisonnant sur 1,00 L de solution et en considdran la réaction comme étant totale, déterminer la quantité de matière de dioxygène qul peut etre libéré.

    4 Calculer le volume de dioxygène correspondant L'indication sur Péciquette est-elle correcte

    5. Proposer un protocole permettant à partir de la solution pharmaceutique, de préparer un V=100 mL de solution d'eau oxygénée à 1.0 mol .L^-1

    -----

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  3. #2
    Duke Alchemist

    Re : L'eau oxygénée

    Bonsoir.

    1. Cela revient à calculer la quantité de matière en mol pour 1L de peroxyde d'hydrogène. Comment calculer n quand tu connais M et m (avec une petite subtilité concernant m avec "9% en masse" et la densité d=1,02).

    Bon courage.
    Cordialement,
    Duke.

  4. #3
    Gravity800

    Re : L'eau oxygénée

    Bonsoir et m correspond a quoi

  5. #4
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : L'eau oxygénée

    Bonjour.

    m est la masse de peroxyde d'hydrogène.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Gravity800

    Re : L'eau oxygénée

    Non je voulais dire ça valeur cest le seul truc où je bute

  8. #6
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : L'eau oxygénée

    Il est indiqué "9 % en masse". Cela veut dire que 9 % de la masse de la solution est du peroxyde d'hydrogène.

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  10. #7
    Gravity800

    Re : L'eau oxygénée

    En gros c=n/v = m/M/v = 9/34/1

  11. #8
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : L'eau oxygénée

    Ce n'est pas ce que j'ai dit. Tu sembles dire qu'il y a 9 g dans 1L alors qu'il est indiqué 9 % en masse donc 9 g pour 100 g de solution. Tu dois donc déterminer la masse d'un litre de solution avant de calculer les 9 % de la masse de cette solution.

  12. #9
    Gravity800

    Re : L'eau oxygénée

    Masse d'un litre = densité de l'eau oxygénée / par la densité de l'eau. Donc 1.02g .ml^-1
    On multiplie par 9% ? Donc 9.2×10^-2 ?g.ml^-1

  13. #10
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : L'eau oxygénée

    Ce n'est pas vraiment ça même si tu arrives à t'y retrouver à la fin.

    Une masse ne peut pas être égale à un rapport de densité puisque qu'une densité n'a pas d'unité. De plus tu donnes un résultat en g/mL, ce qui n'est pas une unité de masse. Il faut faire attention à ce que tu fais. La densité qu'on te donne n'est pas celle de l'eau oxygénée mais de la solution d'eau oxygénée à 9 %.

    Dans un premier temps il faut déterminer la masse d'un litre de solution. Quelle est la définition de la densité ? Comment avoir la masse volumique ? Quel lien entre masse, volume et masse volumique ? Que trouves-tu comme masse pour 1 L ? Il faut un résultat en g.

    Dans un deuxième temps il faut calculer la masse d'eau oxygénée. Il faut multiplier par 9% la valeur que tu as trouvé précédemment. Pareil tu dois obtenir un résultat en g.

  14. #11
    Gravity800

    Re : L'eau oxygénée

    La densité ou densité d'un corps ou densité relative d'un corps est le rapport de sa masse volumique à la masse volumique d'un corps pris comme référence.
    Donc densite eau oxygénée a 9% = rho eau oxygénée / rho eau
    Donc rho eau oxygénée 9% = densité eau 9% x rho de l'eau
    Masse volumique en g .L^-1 donc rho=m/v
    m=rho×v 1.2 × 1= 1.2g
    1.2×0.09= 9.2×10^-2g

  15. #12
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : L'eau oxygénée

    Essaye d'avoir un peu de recul sur tes résultats. Penses-tu qu'un litre de solution peut peser seulement 1.2 g ? La masse volumique de l'eau est de 1 g/mL ou 1000 g/L pas 1 g/L. Le résultat que tu donnes est celui pour 1 mL de solution et non 1 L.

    Avec les bonnes unités on trouve que 1 L de solution pèse 1200 g et qu'il y a donc 1200*0.09 = 108 g de H2O2 dans 1 L de solution.

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  17. #13
    Gravity800

    Re : L'eau oxygénée

    Ah oui je me disais bien que c'était bizarre. En tous cas merci de ton aide , je te demanderais si j'ai besoin d'aide.

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