L'eau oxygénée

[invitedfe32d68]

Qui peut m'aider pour la question 1 svp
L'eau oxygénée

Calculer la concentration en quantité de melibre d'une solution à partir de son titre massique et de s denshs

On appelle eau oxygénée, une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène Hyos, Sur un flacon d'eau oxygénée acheté en pharmacie, on trouve les indi cations suivantes: «eau oxygénée à 30 volumes et « contient environ 9% en masse de peroxyde d'hydrogène La densité de cette edu Dyg BAU née a été mesurée et vaut d=1,02. Le peroxyde d'hydrogène est à la fois oxydant et réducteur. Deux molécules HO2 peuvent réagir ensemble pour former de l'eau et du dlarygène, selon la reaction d'équation: 2H202->,O2(8)+2H20() Le titre volumique d'une eau oxygénée représente le volume de dioxygène libéré par 1 L d'eau oxygénée selon la transtor mation précédemment décrite

Données : Masse molalre du peroxyde d'hydrogene: M=34,0g mor Volume molaire des gaz à 25°C eta pression atmosphérique: V=24.0 L mol^-1

1. Déterminer la concentration en quantité de matiere de peroxyde d'hydrogène dans l'eau oxygénée.

2. Dresser un tableau d'avancement littéral de la transfor

mation du peroxyde d'hydrogène avec lui-meme

2. En raisonnant sur 1,00 L de solution et en considdran la réaction comme étant totale, déterminer la quantité de matière de dioxygène qul peut etre libéré.

4 Calculer le volume de dioxygène correspondant L'indication sur Péciquette est-elle correcte

5. Proposer un protocole permettant à partir de la solution pharmaceutique, de préparer un V=100 mL de solution d'eau oxygénée à 1.0 mol .L^-1
-----

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

1. Cela revient à calculer la quantité de matière en mol pour 1L de peroxyde d'hydrogène. Comment calculer n quand tu connais M et m (avec une petite subtilité concernant m avec "9% en masse" et la densité d=1,02).

Bon courage.
Cordialement,
Duke.

[invitedfe32d68]

Bonsoir et m correspond a quoi

[Kemiste]

Bonjour.

m est la masse de peroxyde d'hydrogène.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitedfe32d68]

Non je voulais dire ça valeur cest le seul truc où je bute

[Kemiste]

Il est indiqué "9 % en masse". Cela veut dire que 9 % de la masse de la solution est du peroxyde d'hydrogène.

[invitedfe32d68]

En gros c=n/v = m/M/v = 9/34/1

[Kemiste]

Ce n'est pas ce que j'ai dit. Tu sembles dire qu'il y a 9 g dans 1L alors qu'il est indiqué 9 % en masse donc 9 g pour 100 g de solution. Tu dois donc déterminer la masse d'un litre de solution avant de calculer les 9 % de la masse de cette solution.

[invitedfe32d68]

Masse d'un litre = densité de l'eau oxygénée / par la densité de l'eau. Donc 1.02g .ml^-1
On multiplie par 9% ? Donc 9.2×10^-2 ?g.ml^-1

[Kemiste]

Ce n'est pas vraiment ça même si tu arrives à t'y retrouver à la fin.

Une masse ne peut pas être égale à un rapport de densité puisque qu'une densité n'a pas d'unité. De plus tu donnes un résultat en g/mL, ce qui n'est pas une unité de masse. Il faut faire attention à ce que tu fais. La densité qu'on te donne n'est pas celle de l'eau oxygénée mais de la solution d'eau oxygénée à 9 %.

Dans un premier temps il faut déterminer la masse d'un litre de solution. Quelle est la définition de la densité ? Comment avoir la masse volumique ? Quel lien entre masse, volume et masse volumique ? Que trouves-tu comme masse pour 1 L ? Il faut un résultat en g.

Dans un deuxième temps il faut calculer la masse d'eau oxygénée. Il faut multiplier par 9% la valeur que tu as trouvé précédemment. Pareil tu dois obtenir un résultat en g.

[invitedfe32d68]

La densité ou densité d'un corps ou densité relative d'un corps est le rapport de sa masse volumique à la masse volumique d'un corps pris comme référence.
Donc densite eau oxygénée a 9% = rho eau oxygénée / rho eau
Donc rho eau oxygénée 9% = densité eau 9% x rho de l'eau
Masse volumique en g .L^-1 donc rho=m/v
m=rho×v 1.2 × 1= 1.2g
1.2×0.09= 9.2×10^-2g

[Kemiste]

Essaye d'avoir un peu de recul sur tes résultats. Penses-tu qu'un litre de solution peut peser seulement 1.2 g ? La masse volumique de l'eau est de 1 g/mL ou 1000 g/L pas 1 g/L. Le résultat que tu donnes est celui pour 1 mL de solution et non 1 L.

Avec les bonnes unités on trouve que 1 L de solution pèse 1200 g et qu'il y a donc 1200*0.09 = 108 g de H₂O₂ dans 1 L de solution.

[invitedfe32d68]

Ah oui je me disais bien que c'était bizarre. En tous cas merci de ton aide , je te demanderais si j'ai besoin d'aide.