Calculer un pourcentage en nombre d'atomes

[anto16]

onjour,
Je me permets d'écrire sur le forum car j'aimerais que l'on m'aide à comprendre un exercice de chimie.

Voici l'énoncé :
le chlore naturel est formé à partir des atomes isotopes (Chlore A=35 et Z=17 et chlore A=37 et Z= 17) dont les masse molaire atomique sont voisines, respectivement, de 35 et de 37 g par MOL.

Voici ce qu'il est demandé :
Calculer le pourcentage, en nombre d'atomes, de l'isotope (chlore A=37 et Z=17) dans le chlore naturel, sachant que la masse molaire atomique est de 35,5 gramme par MOL.

Voici la réponse sachant que X est le pourcentage de chlore possédant 35 nucléons et Y le pourcentage du chlore possèdent 37 nucléons

M(chlore) = X/100 * M(chlore A= 35, z= 17) + Y/100 * M(chlore A=37, Z = 17).

M(Chlore) = X/100 * M(chlore A= 35, Z = 17) + (100/100 - X/100) * M(chlore A=37, z=17).


M(chlore) = X/100 * M(chlore A= 35, Z=17) - X/100 *.M(chlore A=37, Z=17) +100/100 * M(chlore A=37 z = 17)

X/100 = M(chlore) - M(chlore A=37, Z = 17) / M(chlore A=35, Z = 17) - M(chlore A=37, Z = 17)

X/100 = 35,5 - 37 / 35-37 = 0,75. Donc x=75% et y= 25%.

Le pourcentage, un nombre d'atomes, de l'isotope (chlore A=37, Z = 17) dans le chlore naturel est 25%.


Voilà pour l'énoncé et la réponse, je ne comprends strictement rien au calcul, si quelqu'un pourrait m'éclairer étape par étape, ce serait formidable.

Merci beaucoup.
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[Kemiste]

Bonsoir.

La masse molaire du chlore est la masse molaire pondérée de chaque isotope. On a donc M(Cl) = X/100 M(³⁵Cl)+Y/100 M(³⁷Cl). Et par définition des pourcentages X + Y = 100 (la proportion de ³⁵Cl et ³⁷Cl représente l'ensemble du chlore naturel, donc 100 %). Ensuite il s'agit juste de résoudre un système de deux équations à deux inconnus. Tu remplaces Y par (100-X) pour trouver la valeur de X. Tu en déduis ensuite facilement la valeur de Y.

[anto16]

Haaaaaa d'accord, merci beaucoup pour votre aide, je comprends mieux 😅