Exercice physique chimie 1ere

[invitebe8f3b31]

Bonjour,

Voici l'intitulé de l'exercice : "L'acide chlorydrique est l'acide le plus utilisé en laboratoire.Il est fabriqué par dissolution de chlorure d'hydrogene gazeux HCI dans de l'eau.Une enseigante souhaite preparer pour une seance de TP 2.00L de solution de cet acide de concentration c = 0.100 mol.L-1; donnée : volume molaire Vm = 25,0L.mol-1"

question 1) Quel volume de chlorure d'hydrogene faut-il utiliser pour preparer cette solution ?

Pour y repondre, jai procéde de cette maniere :

0.100 mol --> 1L donc pour 2L, la quantité de matiere sera de 0.2 mol
on sait que n = V/Vm <-> V=n*Vm = 0.2*25=5L.Je ne comprend pas pourquoi je trouve 5L de HCI alors que la prof souhaite creer 2L.

Pouvez-vous m'aider s'il vous plait ?
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Cela me semble bien.
En fait, tu confonds les deux volumes mis en jeu : pour former 2L de solution (aqueuse) il te faudra dissoudre 5L de gaz.

Une remarque en passant, c'est HCl (qui forme H⁺ et Cl^- lors de la dissolution) et non HCI (qui serait potentiellement une molécule qui contiendrait 1H, 1C (carbone) et 1I (iode)).

Cordialement,
Duke.