L'origine des liaisons covalentes est le spin ?

[invite4d752e1e]

Bonjour,

J'aimerais savoir la cause ou l'origine d'une liaison covalente , toutes les ressources que j'ai lu sur le sujet expliquent le comment mais pas le pourquoi , enfin du moins ils ne le disent pas franchement quoi...
Je ne comprends pas la chose d'autant plus que les atomes concernés sont déjà neutres électriquement , d'où mon interrogation sur le seul candidat qui reste ; c'est le spin qui rentre en jeu dans cette liaison pour atteindre la saturation (ou équilibre) parfaite des atomes ?

Merci d'avance pour vos réponses.
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[Kemiste]

Bonjour.

Tu mélanges ici deux notions. Un atome est par définition électriquement neutre mais cela ne signifie pas que sous cette forme il est le plus stable. Pour qu'un élément soit stable il faut qu'il ait un certains nombre d'électrons (pour schématiser). Pour ça plusieurs solutions possibles.

Il peut perdre ou gagner des électrons pour former des ions. Par exemple, le sodium va avoir tendance à perdre un électron pour former un ion Na⁺ qui est très stable. En faisant ça il adopte la configuration électronique du gaz noble le plus proche qui possède une configuration électronique stable (règle de l'octet).

Autre solution possible, former des liaisons. Par exemple, le carbone peut former 4 liaisons et ainsi être entouré de 8 électrons dans sa couche externe et donc là aussi adopter la règle de l'octet.

La règle de l'octet ne fonctionne que pour les premiers éléments mais le principe est le même pour les autres. En adoptant une certaine configuration électronique il devient plus stable, peu importe qu'il soit neutre ou non.

PS : le spin est une propriété des particules et non des liaisons

[invite4d752e1e]

Le spin c'etait pour l'électron...
Donc si j'ai bien compris vos explications ; la stabilité c'est pas forcément la neutralité électrique , dans ce cas elle est liée à quoi alors ?
et un ion peut être un élément stable, càd non réactif , or des ions esseulés comme ça dans la nature c'est très rare...

Ouais bon , merci...

[Kemiste]

Donc si j'ai bien compris vos explications ; la stabilité c'est pas forcément la neutralité électrique , dans ce cas elle est liée à quoi alors ?

Elle est liée à une stabilité liée à l'énergie de la structure, d'où la configuration électronique. Il en est de même pour le noyau, si la constitution ne permet pas d'avoir une certaine stabilité il y a des modifications (radioactivité) pour atteindre un état plus bas en énergie.

et un ion peut être un élément stable, càd non réactif , or des ions esseulés comme ça dans la nature c'est très rare...

Rien que le sel (des ions Na⁺ et Cl^-) est en quantité colossale sur Terre. On ne retrouve pas de sodium métallique car très réactif (= peu stable en l'état). De même de nombreux métaux ne sont pas sous forme native mais combinés à l'oxygène pour former des oxydes.

Ouais bon , merci...

Euh ? La réponse ne te convient pas ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4d752e1e]

Le sel (NaCl) c'est une molécule , formée par liaison ionique....
Ça me convient partiellement

[FC05]

Le sel (NaCl) c'est une molécule , formée par liaison ionique...t

Ben non, à nouveau.

Tu vas à nouveau m'insulter mais tu es tellement loin qu'il te faudrait quelques semaines de cours pour revenir au niveau.
Et perso je ne m'en sent pas le courage.
Et j'ai du mal à comprendre ceux qui continuent à te répondre en dépit de tes invectives.

[Kemiste]

Avant de remettre en doute ce qui est dit, il faut peut-être revoir les notions de liaisons.

Les liaisons ioniques sont de liaisons de nature électrostatique et sont différentes des liaisons covalentes qui sont un partage d'électrons. Tu ne peux pas comparer, par exemple, la structure de NaCl avec celle de O₂. NaCl c'est "simplement" un ensemble de Na⁺ et de Cl^- organisé et non un ensemble de "Na-Cl". Des ions il y en a partout autours de nous.

[Kemiste]

Et j'ai du mal à comprendre ceux qui continuent à te répondre en dépit de tes invectives.

Je n'avais pas vu que le même sujet avait été ouvert en physique... Il ne reste plus que ce sujet maintenant.