Fraction molaire

[invitec7a87aa9]

Bonjour, voici un double QCM sur lequel je pêche à trouver la bonne réponse (Q1 : réponse = 0.1 / Q2 : réponse = entre 2.65 et 2.70 mol/L)

Enoncé :
Le sirop d’érable est essentiellement constitué d’une solution aqueuse de saccharose (PM = 342 g/mol). On négligera ici les autres solutés. La concentration en saccharose est de 68% en masse. La densité du sirop d’érable est de 1,34.

Q1 : Quelle est approximativement la valeur de la fraction molaire en saccharose ?
Q2 : Quelle est, en mol/L, la valeur de la molarité du sirop d'érable ?

Ma résolution pour la Q1 :
la densité du SE est de 1,34 donc 1340 g représentent 1L de SE
donc dans 1 L de SE, on a 68% x 1340 = 911,2 g de saccharose

On sait que 342 g de saccharose représentent 1 mole de saccharose, donc 911,2 g en représentent 2.66 mol.

La fraction molaire Fm = n(soluté) / n(soluté+eau) or n(eau= = 56 mol (d'après le cours 1L d'eau = 56 moles) donc Fm = 2.66/(2.66+56) = 2.66/58,66=0,045 ce qui est bien différent des 0,10 attendus.

Je ne vois pas mon erreur, je ne pense pas que ce soit un problème de conversion.

Merci de votre aide !
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[gts2]

Le problème est que vous n'avez pas 1 L d'eau : si dans un 1 L de 1340g, il y a 911 g de saccharose, il y a combien d'eau ?

[invitec7a87aa9]

aahhh ouiii ! il y a 429 g d'eau or n=m/M = 429 / 18 = 23,8 mole.

Donc Fm = 2.66/(2.66+23.8) = 0.1 environ

Pour la question 2, mon raisonnement n'est pas bon : la molarité du sirop d'érable = n(tot)/V or V=1L et n(tot)=n(saccharose)+n(eau) = 26,46 mole donc C = 26.46 mol/L ce qui est complètement incohérent avec le résultat attendu...

[gts2]

La molarité demandé est celle en sucre !

[A voir en vidéo sur Futura]