Bonjour, voici un double QCM sur lequel je pêche à trouver la bonne réponse (Q1 : réponse = 0.1 / Q2 : réponse = entre 2.65 et 2.70 mol/L)
Enoncé :
Le sirop d’érable est essentiellement constitué d’une solution aqueuse de saccharose (PM = 342 g/mol). On négligera ici les autres solutés. La concentration en saccharose est de 68% en masse. La densité du sirop d’érable est de 1,34.
Q1 : Quelle est approximativement la valeur de la fraction molaire en saccharose ?
Q2 : Quelle est, en mol/L, la valeur de la molarité du sirop d'érable ?
Ma résolution pour la Q1 :
la densité du SE est de 1,34 donc 1340 g représentent 1L de SE
donc dans 1 L de SE, on a 68% x 1340 = 911,2 g de saccharose
On sait que 342 g de saccharose représentent 1 mole de saccharose, donc 911,2 g en représentent 2.66 mol.
La fraction molaire Fm = n(soluté) / n(soluté+eau) or n(eau= = 56 mol (d'après le cours 1L d'eau = 56 moles) donc Fm = 2.66/(2.66+56) = 2.66/58,66=0,045 ce qui est bien différent des 0,10 attendus.
Je ne vois pas mon erreur, je ne pense pas que ce soit un problème de conversion.
Merci de votre aide !
-----
