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Fraction molaire



  1. #1
    Quentin B

    Fraction molaire


    ------

    Bonjour, voici un double QCM sur lequel je pêche à trouver la bonne réponse (Q1 : réponse = 0.1 / Q2 : réponse = entre 2.65 et 2.70 mol/L)

    Enoncé :
    Le sirop d’érable est essentiellement constitué d’une solution aqueuse de saccharose (PM = 342 g/mol). On négligera ici les autres solutés. La concentration en saccharose est de 68% en masse. La densité du sirop d’érable est de 1,34.

    Q1 : Quelle est approximativement la valeur de la fraction molaire en saccharose ?
    Q2 : Quelle est, en mol/L, la valeur de la molarité du sirop d'érable ?

    Ma résolution pour la Q1 :
    la densité du SE est de 1,34 donc 1340 g représentent 1L de SE
    donc dans 1 L de SE, on a 68% x 1340 = 911,2 g de saccharose

    On sait que 342 g de saccharose représentent 1 mole de saccharose, donc 911,2 g en représentent 2.66 mol.

    La fraction molaire Fm = n(soluté) / n(soluté+eau) or n(eau= = 56 mol (d'après le cours 1L d'eau = 56 moles) donc Fm = 2.66/(2.66+56) = 2.66/58,66=0,045 ce qui est bien différent des 0,10 attendus.

    Je ne vois pas mon erreur, je ne pense pas que ce soit un problème de conversion.

    Merci de votre aide !

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    gts2

    Re : Fraction molaire

    Le problème est que vous n'avez pas 1 L d'eau : si dans un 1 L de 1340g, il y a 911 g de saccharose, il y a combien d'eau ?

  4. A voir en vidéo sur Futura
  5. #3
    Quentin B

    Re : Fraction molaire

    aahhh ouiii ! il y a 429 g d'eau or n=m/M = 429 / 18 = 23,8 mole.

    Donc Fm = 2.66/(2.66+23.8) = 0.1 environ

    Pour la question 2, mon raisonnement n'est pas bon : la molarité du sirop d'érable = n(tot)/V or V=1L et n(tot)=n(saccharose)+n(eau) = 26,46 mole donc C = 26.46 mol/L ce qui est complètement incohérent avec le résultat attendu...

  6. #4
    gts2

    Re : Fraction molaire

    La molarité demandé est celle en sucre !

  7. A voir en vidéo sur Futura

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