Calcul d'une masse dans un mélange

[patrik ml]

Bonjour à toutes et à tous,
j'espère, tout d'abord que vous vous portez bien durant cette dure situation que nous vivons.
Je viens ici car j'ai un petit problème et je ne vois pas comment le résoudre, le problème en question est celui-ci :
"5,94 g d’un mélange de CaO(s) et MgO(s) dans une enceinte sèche de 1,8 L sont soumis à l’action de CO2(g) à 57ºC à une pression initiale de 367 Torr. Les solides réagissent complètement pour former les carbonates correspondants. Négligez la formation de dolomite (CaMg(CO3)2(s)). À la fin de la réaction, on mesure une pression résiduelle de CO2(g) à 57ºC de 38 Torr.
Quelle est la masse initiale de CaO(s) dans le mélange ?"
J'ai calculé la quantité de matière pour chaque élément mais voilà que je bloque. Je n'arrive pas à trouver la masse initiale du CaO.
Pourriez-vous me guider svp, je vous saurais gré!
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[HarleyApril]

Bonjour

A partir du CO2 consommé, tu peux calculer la quantité de CaO + MgO qui a réagi (nCaO et nMgO en mol).
Par ailleurs, la masse de CaO (nCaO*MCao) additionnée de la masse de MgO est 5.94 g.
Te voici avec deux équations et deux inconnues. Il ne te reste qu'à résoudre.

Bonne continuation

[patrik ml]

Très bien merci pour ta réponse, je vais essayer ça de suite!

[patrik ml]

Encore une toute petite question: l'équation chimique est bien CaO(s)+MgO(s)+2〖CO〗_2 (g)⟶Ca〖CO〗_3 (s)+Mg〖CO〗_3 (s)?

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

Bonjour

Cette équation présuppose une quantité stoechiométrique de CaO et MgO. Ce n'est pas le cas !
Il faudrait écrire les deux formations de carbonates de façon séparée, puis affecter un coef à chacune d'elles et enfin en faire la somme si tu veux avoir une équation globale.
Ceci donnerait alors
xCaO + yMgO + (x+y)CO₂ = xCaCO₃ + yMgCO₃