Concentration finale

[kai05032002]

bonjour vous pouvez me dire si j'ai raison ou non pour cette exercice

énoncé :Un échantillon de 2,62 g d’hydroxyde de magnésium a été dissous et dilué jusqu’au trait du jauge d’un matras de 250,0 mL. On constate qu’il fallait 20,6 mL de cette solution pour atteindre le point d’équivalence lors du titrage de 10,00 mL d’une solution d’acide nitrique.
Quelle est la molarité de la solution d’acide nitrique ? Détaillez.


réponse:
Calculons la concentration Ci de Mg(OH)2 dans le matras :
Ci = m/(M Vi)
=2,62/((24,3050+2×15,9994+2×1,0079)× 250.10^(-3) )
=0,18 mol.l-1

Calculons la concentration Cf de Mg(OH)2 dans 20,6 ml :
Ci Vi = Cf Vf
Cf = (Ci.Vi)/Vf
=(0,18 ×250)/20,6
=2,18 mol.l-1
Calculons la concentration de HNO3 pendant l’équivalence :
C.V1/2=Cf .Vf
C =(Cf×Vf)/V × 2
=(2,18×20,6)/10 . 2
=8,9816 mol.l-1


et c'est tout merci d'avance pour votre réponse
-----

[JPL]

Lis d’abord EXERCICES et FORUM et montre-nous ce que tu as déjà fait.

[kai05032002]

merci et bonne journée

[Kemiste]

Bonjour.

Attention à bien comprendre les formules que tu utilises. Une concentration est indépendante du volume prélevé. La concentration de Mg(OH)₂ est la même dans 250 mL que dans 20.6 mL. Attention à la présentation de tes calculs. On a beaucoup d'expressions littérales sans que tu fasses clairement le lien avec le problème. On a l'impression que tu enchaines des calculs de dilution. Il faudrait déjà faire apparaitre l'équation de la réaction de dosage, indiquer le lien entre les quantités de matière des réactifs à l'équivalence et ensuite faire le calcul en utilisant les formules adéquates.

[A voir en vidéo sur Futura]