Concentration finale ion
Bonjour à tous alors je dois calculer la concentration finale en ion Mn^2+ (aq) c'est un mélange de solution de permanganate de potassium V1=20,00mL, de concentration c1=9,5.10^-4 mol.L^-1 à une solution d'acide oxalique (H2C2O4) de concentration c2=2,5.10^-3 mol. L^-1
2MnO-4 (aq) +5 H2C2O4 (aq) +6H+(aq)j'ai réellement besoin qu'on m'explique comment calculer un concentration finale d'un ion dans une solution en générale merciiii
Etape 1 : écrire l'équation
Etape 2 : déterminer si elle est totale (4) ou non (5)
Etape 3 : on fait un tableau d'avancement
Etape 4 : on se place à l'avancement maxi
Etape 5 : on détermine l'avancement grâce à la constante d'équilibre
Où bloquez-vous ?
D'accord mzis comment trouver l concentration de Mg2+
suivre d'abord les étapes 1 à 4 ou 5
En faite j'ai deja suvi ce étapes seulement je ne comprends pas pour trouver la concentration de Mg2+ on m'a dit qu'il fallait trouver la quantité en môle de Mg2+et la divisé par la somme des 2volumes mais comment trouver cette quantité en môles ?
En supposant la réaction totale vous trouvez la quantité de matière par l'étape 3 (tableau d'avancement) en se plaçant dans le cas de l'étape 4 : on détermine l'avancement max en annulant la quantité d'un des réactifs, les autres réactifs ayant une quantité de matière positive.
Mn2+ et non Mg2+ ... sauf à faire de l'alchimieEnvoyé par clarissa2004
Cordialement
Oui c'est vrai ah la fin de journée !
Bonsoir,
Ici, on n'a pas besoin de la constante d'équilibre. La réaction est totale.
Tu commences par calculer le nombre de moles de KMnO4, par la formule n = c·V
Puis tu calcules le nombre de moles de H2C2O4, en multipliant le nombre de moles de KMnO4 par le rapport des coefficients stoechiométriques, donc par 5/2.
Tu peux en tirer le volume de ta solution de H2C2O4 qui a détruit le KMnO4, d'après la formule : V = n/c.
Vas-y ! Fais les calculs !
