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Chimie fraction molaire



  1. #1
    jenesaispascomment

    Chimie fraction molaire

    Bonjour j'ai une question de la plus grande importance qui concerne la chimie.
    Je vous écrit l'énoncé:
    1000g d'un mélange de CH4 et C2H6 subit une combustion et donne 2868g de Co2 et H2O liquide;
    1) calculer la fraction massique du mélange de départ
    2) calculer la fraction molaire du mélange de départ
    je n'y arrive pas je suis coincé, merci d'avance si vous arrivez à répondre à cette question.

    -----


  2. #2
    JPL

    Re : chimie fraction molaire

    Lis EXERCICES et FORUM et fais ce qui y est demandé.
    Rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant - Pierre Dac

  3. #3
    Duke Alchemist

    Re : chimie fraction molaire

    Bonsoir.

    Qu'est-ce qui t'embête ?
    Déjà, tu écris l'équation équilibrée de la réaction.
    Ensuite, tu constates (normalement) que tout le carbone contenu dans le CO2 provient de chacun des réactifs et en tenant compte des coefficients.
    Tu dois pouvoir répondre aux questions posées.

    Cordialement,
    Duke.

  4. #4
    moco

    Re : chimie fraction molaire

    Bonsoir,
    Il faut raisonner par l'algèbre.
    Tu décides que ton mélange contient x mole de CH4 et y moles de C2H6. Cela te fait deux inconnues. Il faut trouver deux équations avec ces x et y.
    La première équation est la conservation de la masse. x moles de CH4 pèse 16x grammes, y moles de C2H6 pèse 30 y grammes.
    Ta première équation est donc : 16 x + 30 y = 1000.
    Pour la 2ème équation, il faut trouver une combinaison de x et de y qui correspond au 2868 g de CO2 formé.
    Or x moles de CH4 forme aussi x moles de CO2. Par contre y moles de C2H6 forme 2y moles de CO2.
    La masse totale de CO2 vaut : x·44 + 2y·44 = 2868.
    Et voilà ta deuxième équation. Il ne reste plus qu'à les résoudre ensemble, et à trouver x et y. C'est des math toutes simples. Vas-y !

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