Bonjour,
je me posais une question: lorsque l'on équilibre une équation bilan, pouvons-nous mettre des charges: e- ?
Car pour les oxydoréductions, nous devons les éliminer en faisant l'équation bilan, toutefois ici il ne s'agit pas d'une oxydoréduction...
Merci,
Bon après-midi!
Bonjour.
De quelle équation bilan est-il question ?
Il s'agit de:
CHCl3 + O2 = HCl + COCl2
qu'il faut donc bien sûr équilibrer. Donc j'ai trouvé (mais du coup il y a des charges dans mon résultat...):
CHCl3 + 02 + 2(H+) + 2e- = HCl + COCl2 + H2O
Donc, voilà est-il du coup possible de mettre au sein de l'équation bilan final des charges e- ?
Bonjour,
Une équation bilan ne peut faire intervenir que des réactifs et des produits "manipulables". Ce qui n'est pas le cas de H+ (sauf en solution et en association avec un anion) et encore moins celui des électrons.
Pour la réaction étudiée, il faut seulement trouver les coefficients permettant d'assurer la conservation de la matière. Dans l'équation non équilibrée il y a trop d'oxygène ou pas assez des trois autres.
Que sais-je?
Il est tout à fait possible de faire apparaître H+ dans une équation bilan. Si l'anion n'intervient pas dans la réaction ne ne le fait pas apparaître.
Comment as-tu déterminé la première équation que tu nous présentes ?
On peut bien sûr écrire des équations impliquant des H+ sans écrire les anions inertes. Je voulais plutôt indiquer qu'on ne peut introduire des H+ seuls dans une réaction en se retrouvant dans l'obligation de compenser la charge par des électrons.
On peut même aller plus loin: le sodium dans l'ammoniac à l'état liquide libère des électrons solvatés à l'origine d'une belle couleur bleu.
Que sais-je?
Pour déterminer cette équation, j'ai suivi une méthode de mon cours mais qui s'applique aux réactions d'oxydoréductions, mais j'imagine que la méthode diffère pour ce type d'équation-ci...
En refaisant, j'ai trouvé une autre équation bilan n'impliquant pas de H+, et pas e-.
2CHCl3 + 02 = 2HCl + 2 COCl2
On a donc bien pour chaque membre: C: 2, H: 2, Cl: 6, O: 2
Est-ce bien cela ? Autrement, merci beaucoup pour vos réponses!
Bonne soirée
Le résultat est correct. Même si cette réaction ne se produit pas en solution, on est bien en présence d'une réaction d'oxydo-réduction. D'après Wikipédia (article chloroforme) c'est une réaction qui se produit lentement dans l'air. COCl2(phosgène) est toxique et réagit avec l'eau pour donner CO2 et HCl.
Que sais-je?
