Durete de l'eau tp

[invite636ea03d]

Bonjour, pourriez-vous m'aider, je ne comprends rien aux questions posées dans ce TP :
Merci beaucoup pour l'aide que vous m'apporterez
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[nlbmoi]

Bonsoir,
Ton protocole est un peu sommaire et il doit effectivement te manquer quelques éléments pour comprendre.
A pH=10 :
- le NET seul est bleu
- le NET en présence d'ions Ca2+ ou Mg2+ forme un complexe rose que l'on note souvent [CaIn][sup]-[sup] ou [MgIn][sup]-[sup]
- l'EDTA en présence d'ions Ca2+ ou Mg2+ forme des complexes incolores [MgY][sup]2-[sup] et [CaY][sup]2-[sup] : ces complexes sont très stables, plus que celui entre le NET et les ions Ca2+/Mg2+

A partir de ça, tu devrais pouvoir expliquer :
- pourquoi la solution est rose avant l'équivalence
- bleue après l'équivalence

[invite636ea03d]

J'ai réalisé l'expérience et j'en ait déduit que le volume éaquivalent était de 14,5 mL a l'aide d'une burette graduée. Cependant je ne suis vraiment pas très bon en chimie du coup pour moi tout ça est flou...

On me demande d'écrire :
- les deux équations bilans supports du dosage
- Déduire une relation entre la quantité de matière totale d'ions Ca2+ et Mg2+ et la quantité de matière d'EDTA versée.
- En notant C = [Ca2+] + [Mg2+] et en vous servant de la relation précédente, trouver l'expression de C en fonction de C1, V(équivalent) et V.
- Déduire l'expression de la dureté D de l'eau de Contrexéville.
- Calculer celle-ci pour l'expérience réalisée.
- Calculer l'écart relatif à l'aide des deux valeurs de dureté obtenues.

J'ai fait le TP hier, mais je dois rendre une feuille avec toutes les réponses, ça sera noté a très gros coéficient donc si vous pouviez me donner les réponses (je sais que je demande beaucoup mais là c'est urgent), bien évidemment je m'éforcerai de comprendre vaux réponses pour ensuite me consitituer mon propre cours pour le BAC.
Si vous pouviez me sauver la mise, je vous en saurai éternellement reconnaissant.

Merci beaucoup par avance pour l'aide que vous m'aporterez !

[nlbmoi]

On n’est pas là pour faire à ta place.
Je t’ai donné des pistes pour trouver les équations de dosage : sers t’en

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite636ea03d]

Donc le NET est un indicateur coloré, quand on y ajoute du Ca2+ ou du Mg2+ la solution devient rose
Quand on ajoute à l'EDTA du Ca2+ ou du Mg2+, celui forme des "complexes" incolores

La burette contient la solution EDTA (C1 = 1,00 x 10^-2) on déverse goutte par goutte le contenu dans un Erlenmeyer qui contient l'eau "contrex" (V = 10 mL) et la solution NET (tampon : V = 10 mL).

Equation bilan = Ca2+ + Mg2+ e4- -----> Ca + Mg ?

[nlbmoi]

Pas vraiment, ce n’est même pas une réaction.
Quelle espèce est en solution avant l’équivalence ?
Quelles espèces sont présentes apres ´equivalence ?

Si on ajoute de l’edta, c’est sans doute parce qu’il a un intérêt et qu’il doit apparaître dans l’équation de la réaction

[nlbmoi]

Petite aide supplémentaire : dans les équations, Mg2+ et Ca2+ n'apparaissent pas seuls mais que sous forme de complexes avec d'autres espèces