Constante de la réaction

[leroisinge]

Bonjour,

J'ai une question sur cet exercice (en PJ). Je dois calculer la constante de la réaction k.
On étudie la réaction : C6H10 + HCl --> C6H11Cl

Une constante est, par définition, constant
Donc, toutes les expériences peuvent être utilisées dans le calcul de la constante de vitesse.

Mais alors, pourquoi nous n'obtenons pas le même résultat en utilisant l'expérience 2 (encadré vert) ou la 3 (encadré bleu). Seul le calcul avec l'expérience 3 correspond à la solution finale.
Pourquoi ?

Merci de votre attention,

1 pièce jointe :

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[nlbmoi]

Bonjour,

je ne comprends pas trop ta question : aux erreurs de mesure près, toutes les expériences permettent bien d'arriver à une même valeur de k

[leroisinge]

Ah rebonjour Nlbmoi !
Merci d'avoir répondu.

Et bien, en prenant l'expérience 3, on trouve environ k = 5 L^2.mol^-2.s^-1
Avec l'expérience 2 : on a k = 74,3/0.12 = 619.
L'écart est assez grand, non ?

[nlbmoi]

En calculant avec les vraies valeurs, je trouve pour l'expérience 2 k=5,98.10^2 et pour l'expérience 3 k=5,80.10^2
ton écart provient de l'approximation de ton calcul 0.4*0.56^2 qui vaut 0.125 et non 0.12 !

[A voir en vidéo sur Futura]

[leroisinge]

Merci d'avoir fait le calcul, j'ai compris !