Constante de la réaction

[leroisinge]

Bonjour,

Je voudrais avoir votre avis sur l'exercice suivant s'il vous plait.

Le corrigé dit que la pente vaut ak, comme le sait t'on ?
Je ne comprends pas également pourquoi dans l'expérience 2, k est exprimée en s^-1, et dans l'expérience 1 en mol/L/s ?
Une constante est censée etre.. constante ?

EDIT : est ce que je peux dire que la réaction est élémentaire du simple fait que c'est une expression de type A+B --> C ? (c'est bien une réaction élémentaire, mais que pensez vous de la justification ? )

Merci de votre attention

1 pièce jointe :
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[nlbmoi]

Il faut que tu reprennes tes cours de cinétique. QUelques pistes :
- la réaction est équimolaire et comme les concentrations sont les mêmes pour l'expérience 1, la concentration de l'une te donne la concentration de l'autre
- quelles sont les lois cinétiques pour les ordres "faciles" 0, 1 et 2 ?
- une constante de vitesse est constante mais pas de tous les paramètres ! Surtout que l'on te précise qu'il s'agit en 2ème lieu d'une constante de vitesse apparente ...

[leroisinge]

Il faut que tu reprennes tes cours de cinétique

C'est un chapitre que je viens de travailler, c'est pour ca...

quelles sont les lois cinétiques pour les ordres "faciles" 0, 1 et 2

Je n'ai pas le terme "loi cinétique" dans mon cours.

Cependant, j'ai les lois vitesses : pour les cas des réactions à 1 réactifs :
pour l'ordre 0, j'ai v = k
pour l'ordre 1, j'ai v = k [A]
pour l'ordre 2, j'ai v = k [A]²

EDIT: je viens de voir dans mon cours, que pour une réaction d'ordre 2, la pente est égale à ak. Mais je ne vois pas pourquoi (mathématiquement)

[gts2]

Bonjour,

"pour une réaction d'ordre 2, la pente est égale à ak"

Cela doit se trouver quelque part dans le cours, vous pouvez éventuellement aller voir sur wikipedia, mais un "vrai" cours serait quand même plus pratique.

[A voir en vidéo sur Futura]

[nlbmoi]

pour l'ordre 2, tu as v=kA^2
mais tu as également, valable pour tous les ordres, v=-dA/dt
soit v=kA^2=-dA/dt qui s'intègre en 1/A=1/A0+kt (si tu as un coefficient stoechiométrique a devant le réactif A alors v=-1/a dA/dt) donc le tracé de 1/A en fonction de t est une droite de pente k (ou a*k si tu prends un coef stoechiométrique a différent de 1)

A partir de ça et de ton graphique, tu devrais pouvoir remonter à k

Ensuite on te dit que l'ordre partiel par rapport à B est 1 donc tu en déduis celui par rapport à A

Ensuite, tu pourras vérifier que les unités données pour k et k' sont bien cohérents

[leroisinge]

Merci pour vos réponses.

Bonjour,

"pour une réaction d'ordre 2, la pente est égale à ak"
Cela doit se trouver quelque part dans le cours, vous pouvez éventuellement aller voir sur wikipedia, mais un "vrai" cours serait quand même plus pratique.

Dans mon cours, c'était écrit en tout petit à coté du graphique "pente = ak"... je ne l'avais pas vu au début

pour l'ordre 2, tu as v=kA^2
mais tu as également, valable pour tous les ordres, v=-dA/dt
soit v=kA^2=-dA/dt qui s'intègre en 1/A=1/A0+kt (si tu as un coefficient stoechiométrique a devant le réactif A alors v=-1/a dA/dt) donc le tracé de 1/A en fonction de t est une droite de pente k (ou a*k si tu prends un coef stoechiométrique a différent de 1)

A partir de ça et de ton graphique, tu devrais pouvoir remonter à k

Ensuite on te dit que l'ordre partiel par rapport à B est 1 donc tu en déduis celui par rapport à A

Ensuite, tu pourras vérifier que les unités données pour k et k' sont bien cohérents

Merci pour votre longue réponse !