Calcul de pH

[Coverlight]

Bonjour,

Je dois calculer le pH d'une solution de : CH3COONa + H2O.
Je n'arrive pas à retrouver les produits de cette équation, je sais que la réponse est la suivante : CH3COONa + H2O --> Na⁺ + CH3COO^- + H2O .
Mais je n'arrive pas à retomber sur ce résultat

L'énoncé m'indique que [CH3COONa]= 0,1 M et le pKa du couple CH3COOH/ CH3COO^- (Pour le calcul du pH pas de pb, c'est pour trouver l'équation que je bloque).

Merci d'avance
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[gts2]

Bonjour,

Pour commencer, il n'y a pas de CH₃COONa en solution. On a d'abord CH₃COONa(s) -> CH₃COO^-(aq) + Na⁺(aq) (réaction totale)
A partir de là, vous pouvez oublier Na⁺

Vous vous retrouvez donc avec le couple donné par le texte.

[Coverlight]

Oui autant pour moi ! Comment tu trouves que les produits sont CH3COO-(aq) + Na+(aq) ?
Est-ce que CH3COONa est un solide ionique ? Si oui, comment je peux le deviner ?

[gts2]

La présence de Na suffit.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Coverlight]

Merci chef

[gts2]

Voir par exemple :

La_famille_des_alcalins

[Coverlight]

Niquel merci. Autre sujet : je me demandais quels sont les composés qui ont un effet neutre sur le pH. Je connais les plus fréquents : Cl-, Na+, K+. Saurais-tu où je peux trouver une liste exhaustive ?

[gts2]

Voir acide fort et base forte sur wikipedia