Calcul de pH

[Coverlight]

Bonsoir,

Je dois calculer le pH d'une solution aqueuse de HCl. Je sais que [HCL]= 5,0*10^-8M. J'en déduis que la réaction est la suivante :

HCl + H₂0 --> Cl^- +H₃O⁺

On s'en fous des ions Cl^-, ainsi comme la réaction est totale le pH ne dépend que de [H₃O⁺] !

Par définiton du pH : pH=-log([H₃O⁺])=-log([HCl] )

Sauf que mon résultat est faux, où est l'erreur dans mon raisonnement ?

Merci d'avance
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[gts2]

Bonjour,

Vous avez oublié l'autoprotolyse de l'eau.

[Kemiste]

Bonjour.

On s'en fous des ions Cl^-, ainsi comme la réaction est totale le pH ne dépend que de [H₃O⁺] !

Par définition, le pH ne dépend que de [H₃O⁺], quel que soit le cas.

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

En effet, comme l'a précisé gts2, avec une concentration en acide aussi faible, on ne peut pas négliger l'effet de dilution et donc l'autoprotolyse de l'eau est à prendre en compte.
Par ailleurs, sans réfléchir, on obtient un pH>7 ce qui peut être (un peu !?!) problématique pour un acide... même dilué !...

Cordialement,
Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Coverlight]

Donc dans mes produits je dois rajouter H+ et OH- ?

[gts2]

Il faut un bilan d'origine des H+ et écrire la condition d'équilibre d'autoprotolyse.

[Duke Alchemist]

Re-

N'as-tu pas abordé une méthode générale permettant de répondre à ce genre de problème ?
Cette vidéo apporte quelques explications.
Essaie de bien comprendre.

Cordialement,
Duke