R=0,082 ou 8,31?

[invitef841e941]

Bonjour à tous,

J'ai une petite question par rapport à la constante des gaz parfaits.
J'ai toujours appris qu'on utilise R=0,082 quand on a la pression en atm et le volume en m³ (R = 0.082 Latm/molK)
Et R = 8,31 quand la pression est en kPa et le volume en L (R = 8.31 LkPa/molK)

Mais dans mon cours j'ai eu un exercice à faire (que j'ai réussi en utilisant R=8,31), et j'aimerais bien savoir pourquoi on utilise ici 8,31 alors qu'on a aucune indication sur le volume et la pression.

Voici l'énoncé:
A 25°C , la constante d'équilibre de la réaction:
PCl₅ (aq) <-------------> PCl₃ (aq) + Cl₂ (aq)
vaut 2,4*10^-3
Que vaut la constante d'équilibre de cette réaction à 75°C sachant que la variation d'enthalpie standard qui lui est associé vaut -87,9kJ à 25°C et que l'on considère que celle-ci ne varie pas avec la température?

Voilà, j'espère trouver un peu d'aide, je vous remercie énormément.
-----

[mach3]

Surement le fait que l'enthalpie est donnée en J (=Pa.m³=kPa.L) et non en atm.m³...

m@ch3

[petitmousse49]

Bonjour
Pourquoi se compliquer la vie avec ces systèmes d'unités souvent obsolètes ? L'atmosphère est depuis longtemps une unité sortie du système international.
R=8,31J.K^-1.mol^-1 dans le système international d'unités.
Une enthalpie standard de réaction, notée depuis plusieurs dizaines d'années déjà : Δ_rH°_(T), se mesure dans le système d'unité international en J.mol^-1...
Le plus simple consiste à utiliser systématiquement le système international d'unités. Rien n'empêche ensuite au final de revenir à des unités plus usuelles si la nécessité ou la force des habitudes s'en fait sentir...
Ce n'est que mon avis...