Problème de raisonnement

[clotildedpt]

Bonjour à la personne qui lira ce message,
Je viens de me créer un compte sur ce forum car je cherchais un moyen de dénouer toutes les incompréhensions qui fusent pour ce qui est de la chimie dans mon esprit. Je vois actuellement en cours la force des acides et des bases mais je traine derrière moi le retard cumulé de choses que je n'ai pas comprises. Tout d'abord, je sais la définition d'un acide et d'une base je visualise bien la différence mais je ne comprend pas le lien dans ce chapitre avec les ions H3O+ et la concentration des solutions en ions H3O+... Pourquoi cet acide apparait dans une réaction acide base?
Merci d'avance à la personne qui pourra éclairer ce flou!
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[gts2]

... ions H3O+... Pourquoi cet acide apparait dans une réaction acide base ?

Parce que vous êtes dans l'eau.

Un acide de Brønsted HA est une entité capable de donner un proton pour donner une bas A^- : HA = A^- + H⁺

Une réaction acido-basique est l'action d'un acide sur une base : HA +A'^- = HA' + A^-

Et H₃O⁺ est l'acide du couple H₃O⁺ / H₂O

Donc HA + H₂O = A- + H₃O⁺ est l'action de l'acide HA sur la base H₂O qui donne bien la base conjuguée A- et l'acide conjugué H₃O⁺

[clotildedpt]

Super merci beaucoup pour votre réponse!
Un autre question: Dans un exercice que j'ai à faire, on me donne 2 concentrations pour 2 solutions et un pH qui est pareil aux deux solutions. On me demande la concentration en ion H3O+ dans chacune des solutions et j'en déduis que c'est la même pour les deux puisque le pH est le même. Et cette concentration en ion oxonium vaut la concentration de la solution S2. On me demande lequel des deux acides produit une réaction avec l'eau qui soit total. Je suppose que c'est logique mais c'est la solution de même concentration que la concentration en ion oxonium?

[gts2]

Oui, si le pH est le même alors c'est la même concentration en H⁺.

Ces H+ sont fournis par la réaction HA = A- + H+
Il est donc facile de voir si la réaction est totale ou non.

[A voir en vidéo sur Futura]