Titrage d'une solution Na2CO3

[invited73f4855]

Bonjour,

Pourriez-vous s'il vous plait corriger ma méthode car je ne suis pas sur de la méthode que j'utilise pour résoudre cette question.

"Concernant la solution aqueuse de 0.01M de carbonate de sodium (Na2CO2, pKb1=3.67 et pKb2=7.64) quelles propositions sont correctes ?
(A,B,C j'ai réussi à y répondre)

D) Si on titre avec HCL 0.05M le pOH à la 1ère demi-équivalence vaut 4.17 ?"

En sachant que le point de demi-équivalence est une région tampon, je calcule le pOH avec la relation de Henderson - Hasselbach:

pOH= pKb1+log[Cacide/Cbase]=> 3.67+log[0.05/0.01]=4.36

4.36 ≠4.17, la réponse D est donc fausse.

Est-ce correcte de s'y prendre ainsi ? Je n'ai malheureusement pas de corrigé pour cet exercice.

Je vous remercie d'avance.

Trujgef
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[gts2]

Bonjour,

Je ne comprends ni votre réponse ni celle du corrigé, par définition à la demi-équivalence, il y a autant d'acide que de base, donc pH=pKa ou pOH=pKb.

Il peut bien sûr y avoir des cas problématiques, du type acide "presque fort".

Donc pOH=pKb=3,67 ; mais je passe peut-être à côté de quelque chose.

[Kemiste]

Bonjour.

Je rajouterai que dans la formule on utilise les concentrations en acide et en base conjuguée, or ici tu as pris la concentration d'une base et d'un acide qui ne sont pas du même couple. De plus, les concentrations que tu utilises sont celles des solutions mères et non celles de la solution finale. Comme le dit gts2, à l'équivalence on a simplement autant d'acide que de base conjuguée.