Titrage acide-base Na2CO3

[invite277ed6f1]

Bonjour à tous,

Voilà j'ai besoin d'éclairage sur un tp que j'ai fait. Le but est de déterminer la teneur en Na2CO3 de 2 solutions inconnues.

J'ai donc porté les inconnues à 100 mL
Préparé une solution de HCl à environ 0.1M (titrant)
Préparé une solution de Na2B4O7 (titré)

Le but étant de trouver la concentration exacte de HCl en solution.
J'aurais donc Na2B4O7 (1) + 2 HCl (2) ---> 2 NaCl + 4 H3BO3
Et donc C(1) x V(1) = 2x(C(2) x V(2)
0.0552 x 0.025 / 2 x 0.04063 = V(2) = 0.017M ~ 0.01M

Puis j'ai titré mes inconnues avec le HCl et je dois calculer la concentration des inconnues avec la première équivalence et la vérifiée avec la 2e équivalence
J'ai donc 0.0173 (volume moyen HCl) x 0.017 / 0.01 = 0.029 M
Si je fais avec la 2e équivalence, j'obtiens 0.028 M

Ma question est à ce niveau, on me demande la concentration lorsque j'ai porté les inconues à 100mL, or ici j'en ai utilisé 10mL pour le titrage, est-ce que je dois multiplier ma concentration par 10 ?
Et puis je voulais savoir si ma démarche était correcte ?

Bien à vous.
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[moco]

On n'y comprend rien.
Tout d'abord, ton équation est fausse : dans Na2B4O7 (1) + 2 HCl (2) ---> 2 NaCl + 4 H3BO3, il manque des H et des O à gauche
Ensuite, tu nous sers des valeurs numériques qui tombent du ciel, et dont on ne sait pas ce qu'elles signifient. Quand tu dis,m sans autre préambule que 0.0552 x 0.025 / 2 x 0.04063 = V(2) = 0.017M ~ 0.01M, on se demande de quoi il s'agit.
Et la confusion augmente quand tu dis que V, qui doit être un volume vaut 0.017 M, c'est un comble.
D'autre part, tu ne dis jamais si tu titres le Na2B4O7 ou le Na2CO3
Enfin, on n'a pas le droit de décider que 0.017 M = 0.01 M. NON, NON, et NON