Calcul de solubilité avec équation de complexation et solubilisation

[invite1518322a]

Bonjour, j'ai un exercice qui me pose problème car je dois prendre en compte deux équations : celle de solubilisation du diiode et celle de complexation du diiode (aq) avec les ions iodure. Le soucis c'est que je ne parviens pas à remplir un tableau d'avancement afin d'exprimer la solubilité du diiode dans une solution contenant des ions iodures. Voici l'énoncé et la correction : 20210114_140131.jpg 20210114_140206.jpg20210114_140322.jpg
Je n'ai jamais fait d'exercice mêlant la solubilisation et la complexation donc je suis un peu perdue, je ne parviens à trouver que des exemples trop simples qui ne me permettent pas d'appliquer une méthode ici.
J'ai pu écrire mes deux réactions mais le tableau proposé dans la réaction me pose problème car j'ai travaillé jusqu'ici avec une seule équation de réaction. Si quelqu'un peut orienter ma réflexion je suis preneuse. Merci !
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[gts2]

On remplit un tableau (comme il est dit dans le texte, je ne fais que paraphraser) avec :
ligne 1 (état initial) : 0,3 mol/L de I^-

On effectue ensuite la première réaction d'avancement (volumique) y soit
ligne 2 : y I₂(aq) et 0,3 de I- qui n'a pas changé.
Cet état sert d'état initial pour la deuxième réaction d'avancement x soit
ligne 3 (état final) : (y-x) en I₂(aq) et (0,3-x) en I^- et x en I₃^-

On a deux inconnues y et x et deux constantes d'équilibre Ks et Kd soit
Pour la première (I₂)=y-x=s et pour la deuxième Kd=x/((y-x)(0,3-x))
...

La solubilité est la quantité de I₂(s) qui est passé en solution, par unité de volume, soit y.

Je n'ai pas indiqué le solide qui est simplement supposé en excés.

[invite1518322a]

Bonsoir, je me rends compte que je n'ai pas envoyé ce message, je m'en excuse ! Merci pour votre réponse !

[Opabinia]

Bonjour,

... J'ai un exercice qui me pose problème car je dois prendre en compte deux équations : celle de solubilisation du diiode et celle de complexation du diiode (aq) avec les ions iodure. Le soucis c'est que je ne parviens pas à remplir un tableau d'avancement afin d'exprimer la solubilité du diiode dans une solution contenant des ions iodures ... .

C'est normal, puisque la solution saturée en di-iode est au contact de cristaux du corps simple (I_2sol), et la phase solide constitue une source théoriquement inépuisable de molécules (I₂).

Il suffit de considérer qu'interviennent deux équilibres successifs:
a) le passage des molécules en phase aqueuse: I_2sol = I₂ , qui vérifie:

K_s = [I₂] (constante de dissolution des molécules);

b) leur combinaison aux anions iodure présents dans le milieu: I₂ + I^- = I₃^- , équilibre qui se traduit par:

K_f = [I₃^-]/[I₂][I^-] (constante de formation du complexe).

La solubilité du di-iode dans le milieu correspond à la concentration totale en corpssimple dissous:

s_I2 = [I₂] + [I₃^-] .

[A voir en vidéo sur Futura]