Bonjour à tous,
J’ai une petit question: je dois écrire l’équation de mise en solution du chlorure de calcium hexahydraté.
Cacl2.6H2O (s) +E —> Ca2+(as)+ 2Cl- (as)+ 6H2O (aq)
Est ce correcte (également les petit simbole: (aq ; (s) ...)
Je dois également écrire la combustion du CH3OH
2CH3OH (l) + 3 O2 (g) —> 2CO2 (g) + 4H2O
Dans ce cas est ce que le H2O est liquide
ou gazeux ?
Merci d’avance
Bonjour,
Quelques corrections :Cacl2.6H2O (s) +E —> Ca2+(as)+ 2Cl- (as)+ 6H2O (aq)
- Tu écrit (as) (x2) mais je suppose que tu voulais taper (aq) ...
- De plus, tu écrit (aq) pour H2O. Tu veux dire par là que l'eau est en solution avec elle même ? On est d'accord que c'est plus correct d'écrire (l) pour l'eau.
- De plus, il y a un "E". C'est quoi pour toi "E" ? En principe, on est écrit que les espèces chimiques qui réagissent dans l'équation. Donc si c'est de l'énergie, on ne l'a met pas (ou éventuellement sur la flèche).
Ça dépend des conditions, mais en l'absence d'informations on va considérer des conditions standards et donc H2O est liquide (bien qu'après réaction l'eau va d'abord être sous forme gazeuse du fait de la chaleur libérée).2CH3OH (l) + 3 O2 (g) —> 2CO2 (g) + 4H2O
Oui le «*E*» signifie énergie dans mon énoncé et on me demande juste l’ équation de mise en solution avec l’eau + E
Pour le CH3 OH on me dit qu’on brûle totalement 1ml de méthanol sous un récipient en fer et on dit que toute la chaleur dégagée servira à chauffé l’eau donc le H20 est gazeux ?
Si l'énergie libérée sert à chauffer l'eau du récipient, alors il faut considérer que l'eau produite lors de la combustion va céder son énergie, donc revenir à température ambiante et donc être liquide.
NB : lors de ta précédente discussion, je n'avais pas relevé l'erreur
Ok Merci beaucoup ��
